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22、陶是人類最早利用化學反應制造的人造材料,青銅是人類最早利用化學反應制造的金屬材料.陶器、青銅器及鋁器的廣泛使用,極大地促進了人類社會的發(fā)展.請回答下列問題:
(1)陶、銅、鐵等材料的生產(chǎn)離不開火,火即所謂的燃燒,其實質(zhì)是一種
氧化
反應;而銅和鐵的冶煉,主要是利用
還原
反應把銅和鐵從其的化合物中轉(zhuǎn)化出來.
(2)地殼中鋁、鐵的含量分別位列金屬的第I和第2位,遠多于銅,但銅卻是人類最早冶煉出的金屬,已有6000多年的歷史,而冶煉鐵比銅晚了3000多年,至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史.根據(jù)金屬的性質(zhì),你認為關鍵的因素是
金屬的活動性不同

(3)在生產(chǎn)和生活中,大量使用的不是純金屬,而是它們的合金.合金與純金屬比較,其優(yōu)越的性能有(答出一條即可)
硬度大(或熔點低或不易被腐蝕等)

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21、用化學用語表示:
(1)由下列N、H、O三種元素組成的酸是
HNO3
,堿
NH3?H2O
,鹽
NH4NO3

(2)學習化學,不能只滿足于對書本知識的掌握,要注重聯(lián)系生活實際,要樹立從化學視角分析問題的意識.例如洗衣粉要使用無
P
的,食鹽應食用加
I
的,冰箱要用無
F

的,汽油應使用無
Pb
的.上述各項是指(填寫“分子”、“原子”或“元素”)
元素

(3)原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結構示意圖如下,結合上圖用符號表示下列內(nèi)容:

①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號
Al3+
,
②分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學式
Cl2

③原子序數(shù)為11與原子序數(shù)為16的元素組成化合物的化學式
Na2S

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19、氧氣是無色、無氣昧的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱分解制得的氧氣卻有異常氣味.將用這種方法制得的氧氣通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀.根據(jù)上述事實,作出下列結論:①這種方法制得的氣體不是純凈物而是混合物.②這種方法制得的氣體中含有氯元素.③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì).④上述過程中至少發(fā)生了兩個化學反應.上述結論正確的是(  )

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氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一種良好的有機溶劑,保存不當受光照射易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣(COCl2),反應如下:2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2,則有關氯仿的以下實驗操作正確的是( 。
A、用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)
B、用AgNO3溶液檢查氯仿是否變質(zhì)
C、用水檢查氯仿是否變質(zhì)
D、傾倒氯仿進行檢驗時需在通風櫥中進行

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8、小紅同學很喜歡化學,遇到與化學有關的知識都不放過,常摘抄下來進行分析、思考.下面是她收集的一些內(nèi)容,其中不符合科學道理的是( 。

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4、近段時間,我國豬內(nèi)價格上漲幅度已超過50%,豬肉價格的不斷上漲對國民的生活帶來了一定的負面影響.豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷.有資料顯示,pH與肉類新鮮度的關系為:
名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
新鮮肉在變質(zhì)過程中酸性強弱的變化為( 。

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法、美兩國的三位科學家榮獲2005年度諾貝爾化學獎,獲獎原因是他們弄清了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”,使分子部件重新組合成別的物質(zhì).在烯烴分子里,兩個分子部件中的碳原子就像雙人舞的舞伴一樣,拉著雙手在跳舞,不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換”部件后生成了新物質(zhì),其過程可用下圖表示:

這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程,可以認為是烯烴分子間發(fā)生了( 。

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28、為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì),現(xiàn)設計了如下實驗方案:

請回答:
(1)食鹽晶體中加入A溶液是
HCl
;操作1是利用
過濾
方法進行混合物分離.
(2)溶液乙中含有的溶質(zhì)是
NaCl、BaCl2、HCl
.沉淀2是
BaCO3
物質(zhì).
(3)利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量
.(填“多”或“少”)

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根據(jù)下列實驗裝置圖,回答問題:
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(1)寫出標有序號的儀器名稱:①
 
,②
 
;
(2)在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時,反應的化學方程式為
 
;要得到干燥的O2應將氣體通入F裝置,F(xiàn)裝置中的溶液是
 
,最后選用
 
收集裝置.(填寫裝置的字母代號)
(3)實驗室制取二氧化碳氣體,可以選擇B或C裝置,其中裝置C具有的優(yōu)點是
 

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在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時,某小組做了如圖所示三個實驗:(所用金屬的形狀與大小及稀鹽酸的用量均相同)
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(1)實驗①中的反應化學方程式為
 

(2)一段時間后,根據(jù)實驗②觀察到現(xiàn)象,可得出結論是
 

(3)乙同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序,還需要利用如圖所示的實驗裝置,補充實驗來實現(xiàn)探究目的.
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乙同學實驗用的金屬X是
 
,溶液Y是
 
;(其他合理答案也可)(要求寫出化學式).
(4)丙同學用100g上述實驗的鹽酸分別跟足量的鐵和鋅反應,并繪制了生成氫氣的質(zhì)量(m/g)與時間(t/s)的關系圖(如圖所示).試回答:
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①判斷A、B兩圖能表示丙同學所做實驗結果是
 
圖.
②若用100g鹽酸與足量的鐵反應能生成0.4g氫氣.那么:
(Ⅰ)該鹽酸溶液含HCl質(zhì)量是
 

(Ⅱ)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 

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