A、0℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B、40℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有20g甲物質(zhì)

C、80℃時(shí)，將100g甲和100g乙的飽和溶液同時(shí)降溫到40℃時(shí)，所得甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D、40℃時(shí)，100g甲的飽和溶液和200g乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

某校化學(xué)興趣小組參觀(guān)制堿廠(chǎng)后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示
氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
問(wèn)題討論：
（1）溶液A中的溶質(zhì)為，操作Ⅱ的名稱(chēng)為．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號(hào)）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl        D．NaOH      E．Na₂CO₃
（4）上述反應(yīng)（1）中發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
組成確定：
（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）．
含量測(cè)定：
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過(guò)量的鹽酸，直至樣品中無(wú)氣泡冒出．將反應(yīng)后所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫后稱(chēng)得固體質(zhì)量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（必須要有寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，請(qǐng)?jiān)谙路綄?xiě)出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過(guò)量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過(guò)濾、洗滌、烘干稱(chēng)量固體質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．組內(nèi)同學(xué)提出意見(jiàn)，認(rèn)為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認(rèn)為有道理，原因是．

框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見(jiàn)的金屬，G是紅棕色粉末，E，F(xiàn)，I為無(wú)色氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式I：
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：
②，
④，
（3）指出反應(yīng)①的基本類(lèi)型．
（4）日常生活中為了阻止反應(yīng)③發(fā)生，通常采取的措施是（寫(xiě)一條）．
（5）利用反應(yīng)⑤可鑒別和鉀肥．