化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．
查閱資料：常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設(shè)計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．

過程方法：
（1）組長首先設(shè)計了A裝置：向質(zhì)量為75 g的錐形瓶中加入0.5g二氧化錳和20 g雙氧水溶液，待反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為94.7g．請寫出該反應的化學方程式，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）小林對組長的設(shè)計提出質(zhì)疑并設(shè)計B裝置進行實驗（在錐形瓶上加一干燥管），請說明小林質(zhì)疑的理由是．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設(shè)計了C裝置（試劑用量不變）．要滿足實驗的要求減少誤差，小明需選用mL的量筒（填500mL、600mL、800mL）．

下列A～F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：

（1）上述實驗中能達到實驗目的且正確的是（填字母）．
（2）B實驗中反應的化學方程式為，實驗說明空氣中氧氣的體積約為，實驗成功的關(guān)鍵是、（答三條）．
（3）D實驗中燒杯③的作用是，F(xiàn)實驗中玻璃棒的作用是．
（4）E實驗的全過程觀察到的現(xiàn)象是，
發(fā)生反應化學方程式為，．

化學興趣小組同學對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結(jié)，請按要求填空：
（1）金屬活動性順序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）同學們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸；②Fe、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；
③Zn、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達到目的是．（填序號）
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應，其反應過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）
答：．
（4）小明從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量鐵粉，為測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，利用以下方案進行實驗：加入過量硫酸銅溶液充分反應銅樣品10g過濾，將固體洗滌、干燥、稱量為10.8g請寫出發(fā)生反應的方程式，測得樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為．

氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3晶體（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取方法．
（4）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是．

實驗序號	水的質(zhì)量（g）	加入NaCl的質(zhì)量（g）	溶液的質(zhì)量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．