化學(xué)反應(yīng)前后①原子種類②元素種類③物質(zhì)種類④分子種類⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．其中肯定沒(méi)有變化的是，肯定發(fā)生變化的是．

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，也沒(méi)有改變，因此化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒．

質(zhì)量守恒定律就是．

在化學(xué)方程式2H2O2

MnO2   . .

2H2O+O2↑中，它表示的意義是
（1）：
（2）：
（3）．

化學(xué)變化是分裂成，重新組合成的過(guò)程．故而反應(yīng)前后種類沒(méi)有改變，沒(méi)有增減，的質(zhì)量也沒(méi)有改變．

，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律．

觀察“鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是，．天平．文字表達(dá)式為．

觀察“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是．文字表達(dá)式為．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察和思考的是：①反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及．②實(shí)驗(yàn)中的變化情況．

（2012?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（無(wú)色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無(wú)色溶液）．
（1）工業(yè)上測(cè)量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過(guò)圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)?!--BA-->色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測(cè)SO₂含量較（選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液一也可以用溶液代替作為指示劑．因?yàn)?!--BA-->．
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)．
①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．Og．

（2012?蘇州）據(jù)報(bào)道．蘇州某生活污水處理廠推出“污泥合成生物質(zhì)燃料技術(shù)”，可以使3t生活污泥產(chǎn)1t“煤”．蘇州某造紙廠將清潔理念貫穿生產(chǎn)過(guò)程，去年光“清潔費(fèi)”一項(xiàng)就節(jié)省了4千萬(wàn)元．兩家工廠生產(chǎn)工藝流程簡(jiǎn)單示意如下．

注：造紙廠生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的“污泥”可能是由造紙用的原料木材、稻草等殘余粗質(zhì)纖維、復(fù)雜有機(jī)物和含鈣的無(wú)機(jī)礦物質(zhì)等組成．
（1）已知X為光合作用中作為反應(yīng)物的一種常見(jiàn)的無(wú)色氣體，試寫(xiě)出A高溫分解的化學(xué)方程式以及X和Z反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在鍋爐內(nèi)高溫條件下，煙煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫和氧氣、A反應(yīng)．生成硫酸鈣固體和X氣體．達(dá)到了減少二氧化硫排放的目的．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）請(qǐng)你從社會(huì)資源綜合利用的角度．指出上述兩家企業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，可能的合作途徑（答出2點(diǎn)即可）．．