為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了如下實驗：
實驗一：稱取鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應（鋅+稀鹽酸→硫酸鋅+氫氣）后再稱量．
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量．2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
三位同學的實驗數(shù)據如下：

實驗編號	實驗一	實驗二	實驗三
反應前	4.8g	112.4g	118.4g
反應后	8.0g	110.4g	118.4g

（1）從實驗數(shù)據上看，這三個實驗中，化學反應前后物質的總質量是實驗一：，實驗二：，實驗三：（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在三個實驗中，實驗正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系，造成其它二個實驗結果錯誤的原因分別是．
（3）由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，必須在體系中進行．

為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]加熱后分解的產物，取一定量的樣品進行加熱，生成黑色固體，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，思考回答：
（1）產生的氣體肯定含有；
（2）對生成的黑色固體物質的猜想是：①可能是炭黑；②可能是鐵或鐵的氧化物；③可能是氧化銅．你認為上述猜想缺乏依據的是（填編號），理由是．

小明同學學了質量守恒定律后，自己查資料得知鐵粉和稀硫  酸在常溫下可反應生成硫酸亞鐵和氫氣，于是他設計了如圖所示的實驗，探究物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生了改變？請你和小明按下面的過程一起探究：
（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化后，總質量（填“變”或“不變”）．
（2）設計實驗方案：按你的假設小明設計了如圖裝置的實驗，實驗進行時把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中，此反應的化學方程式為：．

根據下列敘述，寫出有關化學方程式．
（1）以食鹽和水為反應物，經過電解制得Cl₂、H₂、NaOH三種物質，該反應的化學方程式．
（2）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它是由硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合組成的．它在密閉容器里引燃，則急劇反應發(fā)生爆炸，生成硫化鉀（K₂S）、碳的最高價氧化物以及氮元素的單質，該反應的化學方程式．

已知毒品海洛因的化學式為C₂₁H₃₅NO₅，它是由種元素組成，一個海洛因分子中有個原子，海洛因的相對分子質量為．?

現(xiàn)有①液氧  ②液態(tài)空氣  ③冰水混合物  ④二氧化錳  ⑤純凈的礦泉水 ⑥氯酸鉀．其中屬于混合物的有（填序號）??屬于化合物的有（填化學式）屬于單質的有（填化學式）屬于氧化物的有．

某元素形成的氧化物中該元素顯正二價；該元素的質量分數(shù)為60%，該元素的相對原子質量為，該氧化物的相對分子質量為．

配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入“□”內）
（1）Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂
（2）Fe₂O₃+C

高溫

Fe+CO₂↑
（3）FeS₂+O₂-Fe₂O₃+SO₂
（4）C₂H₆+O₂ 

點燃

H₂O+CO₂．

用元素符號或化學式填空．
（1）氧化鎂中鎂元素的化合價       
（2）相對分子質量最小的氧化物  
（3）氦氣的化學式
 （4）8個二氧化氮分子．

下列物質在相同質量的氧氣中完全燃燒，消耗質量最多的是（　�。�