將裝有黑色粉末的試管（試管內不含氧氣）加強熱后，有紅色物質生成，同時產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體．則黑色粉末是（　�。�

下列說法不正確的是（　　）

學�；瘜W小組的同學用稀鹽酸與石灰石（雜質不溶于水，也不與酸反應）反應制取40%的CaCl₂溶液用于融雪．取105.4g稀鹽酸，加入20g（足量）石灰石．反應過程如下：

反應時間（s）	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯內物質質量（g）	125.4	123.4	121.9	121.4	121	121

（1）反應共產生了CO₂g．t₃時溶液中的溶質是．
（2）求t₄時溶液的溶質質量分數．
（3）將t₅時燒杯內物質過濾后，蒸發(fā)g水，即可得到40%的CaCl₂溶液．
（4）請在座標圖中畫出生成氣體的質量（m）g隨時間（t）變化的曲線．

（NH₄）₂HPO₄是一種常用的化肥．請回答：
（1）（NH₄）₂HPO₄屬于肥，相對分子質量為，其中氮和氫的原子個數比為．
（2）農科所的科技人員分析指出小芳家的農作物缺氮和磷，需要施磷3.1kg，氮7.0kg，則需要（NH₄）₂HPO₄kg，同時還要增加NH₄NO₃kg．

學生在做課本下冊P72酸堿鹽之間能否反應的探究實驗時，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃四種溶液．實驗結束后，所有的廢液集中在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學小組將廢液進行過濾：
[關于濾渣的猜想]
小東認為：濾渣中只有BaSO₄
小西認為：濾渣中含有BaCO₃
（1）小西證明自己的觀點成立的方法是：．
[關于濾液的猜想]
小青認為：濾液中含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小黃認為：濾液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小蘭認為：濾液中含有NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小紅認為：濾液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認為的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）；
[設計實驗探究]

（3）根據實驗①可知的猜想不成立，根據實驗②可知的猜想不成立，根據實驗③你認為小青的猜想（填“成立”或“不成立”），理由是．
[應用拓展]
（4）假設小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸對廢水進行處理，回收硝酸鈉溶液．操作及判斷反應完全的方法為．

如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求回答：

（1）儀器a的名稱是，A裝置中小試管的主要作用是．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純的氧氣，應選圖中的（填字母），反應的化學方程式為；實驗結束后，經過、過濾、、烘干等操作回收純凈的二氧化錳．
（3）實驗室中要制取較多的CO₂氣體，應選用的發(fā)生裝置為上圖的（填字母），若用F收集，則氣體應從導管（“b”或“c”）端進入．
（4）如圖是用青霉素瓶、注射器和輸液管組成的檢驗CO₃^2-離子的微型裝置．實驗時，先在輸液管滴斗中裝入澄清石灰水（操作方法是），再把樣品放在青霉素瓶中，最后在注射器中吸入（填名稱），推入瓶中．

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)的材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成份是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意圖如下：

（1）步驟①鈦鐵礦加硫酸前經過選礦、洗滌、粉碎，其中粉碎的目的是．
（2）步驟②加入鐵屑，發(fā)生反應的化學方程式有和Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）步驟③制得的副產品是（填名稱）晶體．
（4）步驟⑤灼燒發(fā)生的反應類型是反應．
（5）步驟⑥TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的化學方程式：．
（6）上述工藝具有成本低、可以用低品位的礦物為原料等優(yōu)點，但依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是．
（7）上述流程中多次進行過濾操作，在實驗室中，過濾必須用到的玻璃儀器有．

化學中有很多物質具有美麗的色彩．根據下圖幾種物質間的相互轉化關系回答（固體均不溶于水）．
（1）若胃液中含有E，則E溶液溶質的名稱是，C和E反應的化學方程式為，基本反應類型屬于反應；
（2）若E的濃溶液有脫水性，則D的化學式是，由A制取B的化學方程式為，基本反應類型屬于反應．

硝酸可發(fā)生反應：4HNO₃

光  .

4NO₂↑+X+2H₂O．據此回答：
（1）X的化學式為，推斷的依據為．
（2）硝酸的保存應注意．

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

溫度℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）分析表中數據，歸納出KNO₃的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．
（2）NaCl和KNO₃的溶解度曲線的交點在℃之間．
（3）20℃時，在裝有5g KNO₃晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管內的溶液中溶劑與溶液的質量比為．
（4）20℃時，向20g飽和的KNO₃溶液中加入2gNaCl晶體，充分攪拌，則NaCl晶體（填“全溶”或“部分溶”或“全不溶”）．