（2009?營口）除去下列物質中的少量雜質，對應的方法正確的是（　�。�

下列常見現象中，不發(fā)生化學變化的是（　�。�

（2012?哈爾濱模擬）在日常生活中，下列做法錯誤的是（　�。�

寫出下列化學符號或符號的意義：
（1）氧元素；（2）氦氣；（3）三個鈉離子；（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價．

100g某硫酸銅溶液恰好與6.5g鋅完全反應．求：
（1）生成銅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

（1）如圖1，A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律：

①實驗C中，燒杯中看到的現象是；
②其中不能達到實驗目的是，理由是．
（2）如圖2是“用木碳還原氧化銅”的演示實驗，請回答下列問題：
①寫出用木碳還原氧化銅的化學方程式：；
②反應進行一段時間后，為了探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后過濾．
a．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無色，則濾液中的溶質是，說明試管中的剩余固體為；
b．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍色，此時濾液中的溶質是．
（3）如圖是探究酸堿中和的實驗：

小麗同學為探究上述反應后燒杯中的硫酸是否過量，選取BaCl₂、鋅粒、紫色石蕊等三種藥品和試劑來設計實驗，請你根據下表判斷出正確的實驗方案及分析錯誤方案的出錯原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，放入幾粒鋅粒	溶液中產生氣泡	硫酸過量
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

①設計的三個方案中，正確的方案是：；
②請分析錯誤方案的原因：．

（1）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
①量取8mL稀硫酸，應選用mL的量筒；
②膠頭滴管用過后應，再去吸取其他藥品；
（2）化學是一門以實驗為基礎的科學

①根據圖1回答：在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是；
②采用圖2所示操作可能造成的后果之一是；
③利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是；（可能有一個或多個答案）
A、用高錳酸鉀制氧氣
B、用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C、用金屬鋅與稀硫酸制氫氣
D、用雙氧水與二氧化錳制氧氣
④圖3中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖4中選取（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的．

（1）已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系，其中D是相對分子質量最小的氧化物．

你認為A是．
（2）實驗室有兩瓶丟失標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你用實驗方法區(qū)別它們：
①取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到其中一種溶液中產生白色沉淀，則該溶液為；
②另取適量的兩種溶液于兩支試管中，分別加入適量紫色石蕊溶液，結果發(fā)現無法區(qū)別出兩種溶液，原因是；
③下列物質中，也可以區(qū)別這兩種溶液的是．（填序號）
A、氯化鈉溶液     B、二氧化碳      C、酚酞試液      D、碳酸鉀溶液
（3）已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO₃溶液、產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是．
①可能含CuSO₄和Na₂CO₃
②一定含NaCl，可能含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄
③一定含NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃，可能含CuSO₄
④可能含NaCl，一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄．

（1）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據圖示填空：
①隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是；
②t₃℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為．
（2）下表是元素周期表的部分信息．請閱讀表中信息，回答下列問題：

①請畫出氯元素的原子結構示意圖：；氯原子易得到電子變?yōu)?!--BA-->．（填化學符號）
②由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是．（寫化學式）
③元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：從左至右．