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(2013?和平區(qū)模擬)實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品,某同學取該樣品12.8g,使之完全溶解在53g水中,再向其中加入40g的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到5.8g沉淀(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失).請計算:
(1)12.8g樣品中氯化鎂的質(zhì)量;
(2)所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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(2013?和平區(qū)模擬)用質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示:
(1)該實驗是將
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中.B點時溶液中含有的溶質(zhì)有
NaCl和NaOH
NaCl和NaOH
(寫化學式).
(2)當加入溶液的質(zhì)量a為20g時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

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科目: 來源: 題型:

(2013?和平區(qū)模擬)同學們通過以下在溶液中進行的實驗,探究復分解反應(yīng)發(fā)生的條件:
①H2SO4+Ba(NO32②H2SO4+NaOH       ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba(NO32+NaOH   ⑤Ba(NO32+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3
(1)以上各組物質(zhì)能夠發(fā)生的是:
①②③⑤
①②③⑤
;(填序號)同學們總結(jié)歸納出復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有
沉淀,或氣體,或水
沉淀,或氣體,或水
;
(2)同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中,后續(xù)實驗及現(xiàn)象如下
綜合分析可知,無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)是
NaOH、NaNO3
NaOH、NaNO3
;可能含有的溶質(zhì)是
Na2SO4或Ba(NO32
Na2SO4或Ba(NO32
.白色沉淀b含有的物質(zhì)有
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4

(3)下列有關(guān)利用無色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中,合理的是
CD
CD

A.鑒別MgCl2溶液和BaCl2溶液:取樣,滴加無色濾液a
B.制NaNO3溶液:向無色濾液a中加入適量的稀HNO3
C.除去Ba(NO32溶液中的HNO3:向其中加入過量的白色沉淀b
D.鑒別NH4Cl溶液和NaCl溶液:取樣,滴加無色濾液a.

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科目: 來源: 題型:

(2013?和平區(qū)模擬)一包白色粉末,由CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成.為探究其組成,進行如下實驗(假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全):
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分攪拌,固體完全溶解得無色澄清溶液.則原白色粉末中一定不含有
CuSO4
CuSO4

(2)取實驗(1)所得溶液,加足量的鹽酸,產(chǎn)生氣泡.則原白色粉末中一定不含有
BaCl2
BaCl2

(3)為進一步探究原白色粉末的組成,某同學進行如下實驗:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
(1)取少量該白色粉末于試管中,加適量的水全部溶解,向溶液中滴加過量的Ba(NO32溶液,目的是
除盡Na2CO3
除盡Na2CO3


產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
(2)另取一潔凈的試管,取步驟(1)試管中的少量上層清液少許,滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
溶液變紅
(3)另取一潔凈的試管,取步驟(1)試管中少量上層清液,滴加
過量稀HNO3
過量稀HNO3
AgNO3
AgNO3
溶液.
出現(xiàn)白色沉淀
實驗結(jié)論
原白色粉末中的定含有
NaCl、Na2CO3、NaOH
NaCl、Na2CO3、NaOH
.(寫化學式)

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(2013?和平區(qū)模擬)同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時,對廢液的成分進行探究.
推理假設(shè)
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,由此推測出廢液中一定有NaCl,可能有Na2CO3或HCl
實驗探究
(一)確定廢液中是否含有鹽酸
(1)選擇試劑:根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì),同學們可選用石蕊、Mg、
CuO
CuO
、
CaCO3
CaCO3
、
Cu(OH)2
Cu(OH)2
(不同類別的化合物).
(2)實驗驗證:某同學向廢液中加入少量的鎂粉,觀察到廢液中
無氣泡產(chǎn)生
無氣泡產(chǎn)生
,確定一定沒有鹽酸.
(二)確定廢液中是否含有Na2CO3
某同學選用
pH試紙
pH試紙
測出廢液的pH=l0,確定廢液中一定含有Na2CO3
(三)處理廢液,回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl,請完成對下列實驗方案設(shè)計的評價.
方案 加入試劑 分離方法 方案評價
(行或不行,并說明理由)
適量Ca(NO32溶液 過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
不行,引進新雜質(zhì)硝酸鈉
不行,引進新雜質(zhì)硝酸鈉
過量的HCl溶液 蒸發(fā)結(jié)晶
可行,HCl具有揮發(fā)性
可行,HCl具有揮發(fā)性

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(2013?和平區(qū)模擬)現(xiàn)有10g已變質(zhì)的NaOH,向該樣品中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液.試計算:蒸干該溶液可得到固體的質(zhì)量是
14.2
14.2
g,該樣品中含有的鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是
46%
46%

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(2013?和平區(qū)模擬)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學習和研究化學常用的科學方法. 右圖是小紀同學在復習“我們身邊的化學物質(zhì)”時構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò),其中A、B、C、D分別表示不同類別的化合物,“-”表示物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學反應(yīng).請按要求回答下列問題.
(1)從物質(zhì)類別看,“D”物質(zhì)屬于
(填“氧化物、酸、堿、鹽”);
(2)若反應(yīng)①常用于工業(yè)上除鐵銹,則反應(yīng)①的化學方程式為:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
;
(3)若反應(yīng)⑤常用于中和胃酸,則反應(yīng)⑤的化學方程式為:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
;
(4)以上反應(yīng)中屬于復分解反應(yīng)的是
①④⑤⑥⑧
①④⑤⑥⑧

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(2013?和平區(qū)模擬)將海水進行處理后獲得精鹽水.海水中,除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì).其處理的主要流程如下:

(1)加入過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

(2)加入碳酸鈉溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
.Na2CO3與BaCl2順序顛倒則最后所得的精鹽水中還含有
氯化鋇
氯化鋇

(3)操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

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(2013?和平區(qū)模擬)酸、堿、鹽均為重要的化合物,請寫出有關(guān)的化學方程式.
(1)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
;
(2)碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng):
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
;
(3)堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng):
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

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(2013?和平區(qū)模擬)某校興趣小組收集到兩種巖石樣品A和B.他們進行了如下實驗探究(B是常用的建筑材料,H是單質(zhì),圖中部分產(chǎn)物被略去):

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學式:A的主要成分
Fe2O3
Fe2O3
,B的主要成分
CaCO3
CaCO3
,X是
C
C
,Y是
CuSO4
CuSO4

(2)寫出圖中步驟②的化學方程式:②
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

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同步練習冊答案