下列做法可以達到預(yù)期目的是（　　）

學(xué)校化學(xué)興趣小組對一包粗鹽進行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．
（1）粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->，有關(guān)化學(xué)方程式是．
④實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是．
（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法：
①蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+ 食鹽溶液的質(zhì)量	蒸發(fā)皿的質(zhì)量+ 食鹽晶體的質(zhì)量
28.8g	48.8g	30.7g

計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②化學(xué)沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，反應(yīng)完全時消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的三種物質(zhì)，分別為鹽酸、澄清石灰水和食鹽水，甲同學(xué)選用了一種有色試劑可以將他們一次性鑒別出來；乙同學(xué)選用了一種堿性溶液，也能將他們一次性鑒別出來，請分別簡述他們的實驗方案．（寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論）

氨氣（NH₃）密度比空氣小，極易溶于水，它的水溶液叫氨水，呈堿性，是一種速效肥料，實驗室用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣，另外兩種生成物為氯化鈣和水．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實驗室制取氨氣所用的裝置與制裝置相同．
（3）寫出實驗室收集氨氣的方法．
（4）將一支收集滿干燥NH₃的試管，倒插入滴有幾滴酚酞試劑的蒸餾水中（如圖所示），寫出觀察到的實驗現(xiàn)象．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，請分析下列實驗或事實，分別說明這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的．
（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．
（2）硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快．
（3）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO₂時分解加速．

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答問題．
（1）在其他條件不變的情況下，若把t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為AB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃時，將30g B物質(zhì)加入50g 水中，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的質(zhì)量是g．

生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式，其反應(yīng)類型是．

用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式．在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的，原子個數(shù)也是守恒的．現(xiàn)有如下離子方程式：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，由此可知在RO₃^n-中，n=，元素R的化合價是．

成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇．有人說他能把石灰石變成黃金，你認(rèn)為石灰石不能變成黃金的理由是（用化學(xué)知識作答）．

（2011?本溪）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前溶液質(zhì)量減小的是（　�。�