(2012?儀征市二模)某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究.
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl
2和CaCl
2)及不溶性雜質(zhì).
②生產(chǎn)原理反應(yīng)(2):NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物.
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH
4Cl
NH
3↑+HCl↑.
④部分生產(chǎn)流程如圖所示:
[問題討論]
(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH(氫氧化鈉)
NaOH(氫氧化鈉)
、
Na2CO3(碳酸鈉)
Na2CO3(碳酸鈉)
,②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
.
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2(氯化鎂)
MgCl2(氯化鎂)
.
④寫出加入Na
2CO
3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
.
(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
(填序號).
A.CO
2 B.NH
3 C.HCl D.NaOH
[組成探究一](3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
.
②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A,請完成下表:
選擇的裝置 |
實驗現(xiàn)象 |
實驗結(jié)論 |
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB |
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾” “B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾” |
樣品不含晶體A |
[組成探究二](4)取純堿樣品加水溶解,向該溶液中加入過量稀HNO
3,再滴加AgNO
3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
[組成探究三](5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實驗:
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液 B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后觀察現(xiàn)象判斷.
A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù),計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl
2+Na
2CO
3═BaCO
3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl
2+Na
2CO
3═BaCO
3↓+2NaCl
106 197
X 19.7g
=
X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
×100%=88.3%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
(寫出計算過程.4分)
[Mr(BaCl
2)=208 Mr(Na
2CO
3)=106 Mr(BaCO
3)=197Mr(NaCl)=58.5].