化學實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1”的事實是（　�。�

核電荷數(shù)小于20的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子2n²-1下列有關X的說法錯誤的是（　　）

下列措施不是為了防止環(huán)境污染的是（　�。�

（2012?寶應縣二模）某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中銅的質量分數(shù)．（已知：金屬與酸時放出一定的熱量）
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性．
上述再進行的操作的順序是（填序號）；
（3）該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經(jīng)濟易得的，使U型管左右液面相平，關閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說明裝置的氣密性好；
（4）待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復至室溫和；
（5）若實驗用鋅銅合金的質量為ag，與稀硫酸充分反應后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是；
A．反應前加入稀硫酸的體積       B．反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)
C．實驗前反應裝置中空氣的體積   D．實驗條件下氫氣的密度
（6）若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質量分數(shù)．（在實驗條件下，H₂的密度為0.09g/L）
（7）實驗過程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測得鋅的質量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（8）可指導老師認為，利用上述實驗裝置，測量結果總會偏小，原因是，改進方法是．

（2012?寶應縣二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖．

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為，書寫其中一個反應的化學方程式；
（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，寫出該反應的化學方程式．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質是；
（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是．
（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是．

（2012?寶應縣二模）如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字．請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪．那么一盒牛奶中至少含有g 脂肪（保留到0.01g）．
（2）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在．羥基磷酸鈣的相對分子質量為；羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是（保留到0.1%）．
（3）人體中含量最高的金屬元素（填“是”或“不是”）鈣．
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝盒牛奶，書寫另一可用于補鈣的食物．

（2012?寶應縣二模）按要求寫出化學符號：
（1）2個氮原子；    
（2）2個氨分子；
（3）3個硫酸根離子；  
（4）氧化鋅中鋅元素呈正二價；
（5）5%葡萄糖注射液的溶質；
（6）碘元素．

（2012?寶應縣二模）含鈉2.3%的100gNaCl、NaOH、Na₂CO₃的混合溶液與足量稀HCl充分反應后，再蒸發(fā)，所得固體的質量為（　�。�

（2012?寶應縣二模）在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

（2012?寶應縣二模）丁烷（化學式為C₄H₁₀）可作為火炬燃料，它燃燒時火苗明亮．下列關于丁烷的敘述中正確的是（　�。�