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科目: 來源: 題型:

生活中的很多現(xiàn)象值得我們去探索和研究,下列事物屬于化學學科研究的范疇(  )

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某化學探究小組用鹽酸與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素.實驗溫度為25℃、35℃;大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,每次實驗取用含碳酸鈣60%的大理石10g;所用鹽酸的質量分數(shù)為9.5%、18.5%,每次實驗鹽酸的用量為20mL(假設9.5%、18.5%的鹽酸的密度均為1g/cm3;大理石中雜質不與鹽酸反應).
(1)反應原理:實驗中的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)提出假設:鹽酸與大理石反應的劇烈程度與所用鹽酸的質量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關.
(3)實驗設計與實施:完成以下實驗設計方案并實驗.
實驗
編號
T/℃ 大理石
規(guī)格
鹽酸的
質量分數(shù)
完全反應
的時間/s
實驗目的
25 粗顆粒 18.5% 160 (I)實驗①和②探究同體積下鹽酸質量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響.
(II)實驗①和③探究溫度對該反應劇烈程度的影響.
(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響.
25
粗顆粒
粗顆粒
9.5%
9.5%
210
35 粗顆粒 18.5% 60
25
25
細顆粒
細顆粒
18.5% 100
(4)實驗結論:
在其他條件不變時,鹽酸質量分數(shù)越大,反應越劇烈;溫度越高,反應越劇烈;固體的顆粒越小,反應越劇烈
在其他條件不變時,鹽酸質量分數(shù)越大,反應越劇烈;溫度越高,反應越劇烈;固體的顆粒越小,反應越劇烈

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小明、小華和小林三位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O2和CO2,并對它們的有關性質進行研究,請回答下列問題.

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:①
錐形瓶
錐形瓶
; ②
集氣瓶
集氣瓶

(2)小明同學用KMnO4固體制取O2,應選用圖中的
B
B
裝置(填編號).
該反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;當O2收集滿并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是
先把導氣管移出水面,再熄滅酒精燈
先把導氣管移出水面,再熄滅酒精燈

(3)小華同學用濃鹽酸與大理石在C裝置中反應,制取CO2并檢驗其有關性質,觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅,對這一現(xiàn)象的解釋不合理是
a
a
(填序號).
a.產生的CO2直接使石蕊變紅
b.產生的CO2與H2O反應生成H2CO3,使石蕊試液變紅
c.揮發(fā)出的氯化氫溶于水,使石蕊試液變紅
(4)小林同學用A裝置制取了一瓶無色無味純凈的氣體,他制取的氣體可能
CO2或O2
CO2或O2
;試用最簡便的方法驗證他所制取的氣體
用燃燒的木條伸入集氣瓶中,若木條熄滅為CO2,若木條燃燒更旺為O2
用燃燒的木條伸入集氣瓶中,若木條熄滅為CO2,若木條燃燒更旺為O2

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元素周期律是學習和研究化學的重要工具.下表是元素周期表的部分信息,
1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
XNa
12Mg
13A1
14Si
15P
16S
17C1
18Ar
19K
20Ca
認真分析信息,回答:
(1)地殼中含量最多的金屬元素是(填符號)
Al
Al

(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中X=
11
11

(3)表示的是(寫粒子符號)
O2-
O2-

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用數(shù)字和化學符號表示.
(1)兩個硫原子
2S
2S
;      
(2)1個碳酸根離子
CO32-
CO32-
;
(3)鐵元素為+3價的氧化物
Fe2O3
Fe2O3

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如用代表氫原子,代表氧原子,代表碳原子,則水分子的模型可用來表示,現(xiàn)有某物質的分子模型如圖,則下列說法中不正確的是( 。

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善于用化學的眼光看世界,能夠提高我們的科學素養(yǎng).你認為下列變化事實和相應的解釋不一致的是( 。
事     實 解     釋
A 鎂在二氧化碳中可以燃燒 鎂燃燒不可用二氧化碳滅火
B 氧氣可供人呼吸,一氧化碳有毒 構成物質的分子不同,物質的性質不同
C 水通電后生成氫氣和氧氣 在化學變化中分子可以再分
D 二氧化碳通入紫色石蕊溶液變紅 二氧化碳使石蕊變紅

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下列實驗操作能達到預期目的是(  )

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下列有關環(huán)境保護的敘述中,錯誤的是( 。

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下列現(xiàn)象屬于化學變化的是( 。

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