根據(jù)信息回答問題：
（1）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖2，結(jié)合圖示回答下列問題：

①℃時兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②圖2中表示乙的溶解度曲線是．
③20℃時將19g物質(zhì)N溶解在50g水里所得溶液的濃度是（精確到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在圖3中畫出硝酸鉀0℃～40℃的溶解度曲線．
②若通過降溫的方法從NaCl和KNO₃的混合溶液中提純KNO₃后，對剩余溶液及析出的晶體描述正確的是．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃
③在一定溫度下，將含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度范圍是（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉（其他雜質(zhì)忽略不計）．某實驗小組成員稱取一定質(zhì)量的樣品放入31.5g蒸餾水中充分溶解，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g恰好完全反應．待氣體完全逸出后，測得所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

某市硫酸廠排出的尾氣含有SO₂．請回答：
（1）該市經(jīng)常下酸雨，酸雨pH5.6（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用燒堿（NaOH）吸收SO₂將其轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，該反應的化學方程式．
（3）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是用蘸取試樣溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準對照，就可以確定雨水的酸堿度．
（4）該廠的下列整治措施不妥的是（填序號）．
A．廢氣循環(huán)利用
B．將排氣煙囪加高后排放
C．改進工藝減少廢氣廢水的產(chǎn)生
（5）請舉一例酸雨的危害．

某廢水中含有硫酸亞鐵、銀離子及污泥．化學興趣小組為完全回收銀和硫酸亞鐵晶體，設計如下方案：

說明步驟②加入粉末狀試劑，步驟③加入液體試劑，步驟①和4沒加試劑回答下列問題：
（1）寫出實驗操作的名稱：操作a；操作b．
（2）步驟②中需加入的物質(zhì)是．
（3）步驟③過程涉及反應的化學方程式是．
（4）某同學認為步驟②所得固體是純凈的Ag，不需要步驟③．你認為（選填“合理”或“不合理”），理由．

如圖是實驗室制取常見氣體的裝置圖．

（1）寫出圖中任意兩種儀器的名稱：；．
（2）用②和④的組合可制取二氧化碳．②中發(fā)生反應的化學方程式是．不能用⑤收集二氧化碳的原因是．
（3）用（填序號，下同）和組合可制取氧氣，涉及反應的化學方程式是．
（4）通常情況下，乙炔（C₂H₂）是一種無色、無味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體．實驗室常用塊狀固體電石與水直接反應制取乙炔．實驗室制取乙炔，可選用的發(fā)生裝置是（填序號，下同），收集裝置應選．

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質(zhì)不與稀硫酸反應）．試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30g/cm³）l0mL可配制2%的稀硫酸g．
（2）向盛有20g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應．將實驗所得數(shù)據(jù)繪制成右圖所示圖象．求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)？（反應的化學方程式為：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）．
（3）請你設計實驗證明處理后的廢水PH=7：．

如圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A是大理石的主要成分，D是一種堿，E俗稱純堿．
（1）寫出A的化學式；
（2）反應Ⅳ的化學方程式為；
（3）在這四個反應中，唯一沒有涉及到的基本反應類型是．（填序號）
①化合反應       ②分解反應      ③置換反應      ④復分解反應．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．


（1）圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】
本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�．小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③

物質(zhì) 性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

【實驗與猜想】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和．
②進行猜想：黑色固體粉末可能有三種：
a．全部為鐵　　　　 b．全部為四氧化三鐵         c．
【得出結(jié)論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出結(jié)論：猜想（填“a”“b”或“c”）正確．
一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
②某同學實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的氫氧化鈉溶液增重0.55g，則該同學通入裝置的CO氣體質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．
③實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有．
A．收集一氧化碳　　　　 B．吸收二氧化碳　　　　 C．檢驗二氧化碳．

九年級（1）班學生在做課本下冊P75酸、堿、鹽之間能否反應的探究實驗時，用到了H₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃五種溶液．實驗結(jié)束后，所有的廢液收集在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學小組將廢液進行過濾，回收利用：
【關于濾渣的猜想】小聰猜想：濾渣中只有BaSO₄，小明猜想：濾渣中含有BaCO₃；
你的猜想是：
（1）小明證明自己觀點的原理是（用化學方程式表示）：．
【關于濾液的猜想】
小光猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小宗猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小耀猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小祖猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認為的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）；
【設計實驗探究】

（3）根據(jù)實驗①可知的猜想不成立，根據(jù)實驗②可知的猜想不成立，
（4）根據(jù)實驗③你認為小光的猜想（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是．
【應用拓展】假設小光的猜想是合理的，實驗小組用稀硝酸對廢水進行處理，回收硝酸鹽溶液作為化肥．你認為判斷反應完全的現(xiàn)象是．

按要求寫出下列反應的化學方程式
（1）磷在氧氣中燃燒
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣
（3）TiO₂的“納米材料”有廣泛的應用，工業(yè)上用TiCl₄與氧氣反應，生成TiO₂和氯氣．．