t℃時(shí)，將2a克20%的氫氧化鈉溶液和a克49%的強(qiáng)酸H₂RO₄溶液恰好完全反應(yīng)，得到t℃時(shí)Na₂RO₄飽和溶液為b克，且3a＞b，則：
（1）H₂RO₄中R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）Na₂RO₄在t℃時(shí)的溶解度為．

實(shí)驗(yàn)室用60克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶與水也不溶與酸），待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳22克，求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）
（2）10g樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為多少？

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細(xì)查看了包裝說(shuō)明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%．他從家里帶了一包樣品來(lái)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)其中的碳酸鈉含量是否屬實(shí)．現(xiàn)準(zhǔn)確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水）．共用去鹽酸36.5g，此時(shí)燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40.3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計(jì)算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量是．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標(biāo)簽是否相符．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將氯化鈉和硝酸鈉的混合物6.5克，溶于17克水中，充分溶解后，加入68克硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成14.35克沉淀．過(guò)濾，向?yàn)V液中再加入50.7克硝酸鈉，恰好溶解得到20℃的飽和溶液．
求：（1）濾出沉淀后所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；  
（2）20℃時(shí)硝酸鈉的溶解度．

某化工廠(chǎng)生產(chǎn)的純堿中含有一定量的NaCl，現(xiàn)取樣品24.25g放入燒杯中，加入一定量10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到CO₂氣體6.6g，求：
（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）配制這種10%的稀鹽酸228g，需38%的鹽酸（密度為1.2g/cm³）多少毫升？

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種．取該混合物粉末20.0g放入燒杯中，將160.0g 9.70%的稀鹽酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表，且最終剩余固體的質(zhì)量為8.8g．

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	40.0	40.0	40.0	40.0
燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g	59.88	99.76	139.64	179.60

通過(guò)分析計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（2）通過(guò)計(jì)算推斷該混合物粉末中另一金屬為何種金屬．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）畫(huà)出反應(yīng)中生成的H₂　質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量變化的圖象．

有種外觀(guān)類(lèi)似黃金的Cu-Zn合金，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．取合金粉末20g放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8g．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 g．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的50g稀硫酸，則需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積mL．配制過(guò)程中，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填偏大或偏�。�．

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱(chēng)取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖1），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖2）．
 
（1）由圖2中曲線(xiàn)可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越，其反應(yīng)速率越．
（2）試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)前， 試管內(nèi)固體的質(zhì)量	充分加熱后試管內(nèi) 固體剩余物的質(zhì)量
19.4g	14.6g

求：
（1）該同學(xué)總共收集到多少克氧氣？
（2）最多能回收到多少克二氧化錳？