很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，這是因?yàn)?!--BA-->．

13、通過(guò)一年的學(xué)習(xí)，我能用學(xué)到的化學(xué)知識(shí)解決許多問(wèn)題．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，還有能量的轉(zhuǎn)化．用化學(xué)方程式分別表示出利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能、光能的一個(gè)實(shí)例（兩個(gè)實(shí)例不能重復(fù)）．
熱能：
光能：
（2）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)誤食中毒的事件．請(qǐng)你根據(jù)NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫(xiě)出鑒別NaNO₂和NaCl的方法．

（3）在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個(gè)說(shuō)法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關(guān)系是
；這樣得到的Na₂CO₃晶體是否是純凈物（填“是”或“否”）．

現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊
B．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)，即停止加熱
C．配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟
D．．

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時(shí)，30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是g．
（2）將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．
（3）t₂℃時(shí)，若要將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用的方法�?!--BA-->（寫(xiě)一種方法即可）．

?如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：
（1）t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是g，℃時(shí)，物質(zhì)A和C的溶解度相等．
（2）等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)從t₂℃降溫到t₁℃，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有發(fā)生改變的是．
（3）t₂℃時(shí)，小華向100g的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A物質(zhì)的固體析出，A可能是下列物質(zhì)中的．
A．NaOH         B．NaCl        C．NH₃NO₃．

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最小的是．
（2）乙的溶解度大于甲的溶解度的溫度范圍是間．
（3）若將一杯接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用的方法�?!--BA-->．
（4）50℃時(shí)，將bg的乙物質(zhì)溶于100g水中，已知b＞40g，所得溶液為（“不飽和”或“飽和”）溶液．

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）P點(diǎn)表示．
（2）將t_l℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．
（3）若甲中含有少量乙，則提純甲可以采用的方法是；
（4）將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用的方法為； （填一種方法即可）．

根據(jù)溶解度曲線（如圖），下列判斷不正確的是（　�。�

如圖所示為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）曲線A和B的交叉點(diǎn)m表示的含義是；
（2）50℃時(shí)將35g A物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；．
（3）50℃時(shí)把A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降到20℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：（按照由高到低）；
（4）若將A物質(zhì)從溶液中分離出來(lái)，一般采用的方法是．