1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的兩種新的粒子，它們的化學(xué)式為H₃、H₃⁺．請回答以下問題：
（1）一個H₃⁺中含有個質(zhì)子，個電子；
（2）構(gòu)成H₃分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

用“分子”、“原子”或“離子”填空：
（1）水是由水構(gòu)成的；  
（2）氯化鈉溶液中含有鈉、氯和水；
（3）化學(xué)變化中的最小粒子是；水通電分解變化的粒子是水；不變的粒子是氧和氫．

原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越�。蝗綦娮訉訑�(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．
（1）有下列三種微粒，用編號填空
①屬于陽離子的是，
②易得到電子形成陰離子的是，
③屬于同種元素的是，
④半徑由大到小的順序是；
（2）對金屬元素來說，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱．有Na、Mg、  三種金屬，

①NaOH、Mg（OH）₂、KOH中堿性最強(qiáng)的是，
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最強(qiáng)的是．

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：
（1）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)束．
（3）寫出一個核外電子排布與氖原子相同的陽離子：陽離子．
（4）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請比較：氮原子半徑磷原子半徑；氧原子半徑氟原子半徑．（填“＞”或“＜”）

元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題．

ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
6   C 碳 12.01	7   N 氮 14.01	8   O 氧 16.00	9    F 氟 19.00
14  Si 硅 28.09	15        磷 30.97	16   S 硫 32.07	17   Cl 氯 35.45

（1）碳元素的原子序數(shù)是，相對原子質(zhì)量是．
（2）第15號元素的符號是，與15號元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為．
（3）利用元素周期表，人們對元素的認(rèn)識進(jìn)入了全新的飛躍時期．近日，俄羅斯科學(xué)家宣布他們將人工合成118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為．

我國礦產(chǎn)資源極其有限，不可盲目開采，如圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖，請你寫出從圖中獲得的兩條信息：
（1）；
（2）．

如圖是幾種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的是，屬于同種元素的是，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是，屬于非金屬元素的是．元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的有關(guān)；元素的種類由來決定．

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則該原子的核電荷數(shù)為，該元素屬于（金屬；非金屬）元素，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易（得多或失去）電子，變?yōu)?!--BA-->離子（陽或陰）．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)系密切．

如圖1和圖2表示的同一元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息，回答有關(guān)問題：

（1）該元素屬于 元素（選填“金屬”或“非金屬”）．
（2）圖1中x=，圖1所表示的微粒子符號為．
（3）該元素的相對原子質(zhì)量為．
（4）圖3中與該元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有 （填序號）

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．
（1）將“分子”、“原子”或“元素”填入圖1中序號所對應(yīng)的橫線上．
①； ②； ③．
（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是．
（3）某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖2，其中屬于化學(xué)變化的是（選填Ⅰ或Ⅱ）．