由下列結(jié)構(gòu)圖回答：
（1）寫出下列示意圖的符號
A    B   C    
D    E     F．
（2）屬于原子的是，屬于陽離子的是．
（3）圖F表示元素，在化學(xué)反應(yīng)中，易電子變成離子．
（4）最外電子層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是．

（1）金屬鐵是由（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構(gòu)成，氯化鈉是由構(gòu)成，氧氣是由構(gòu)成．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a=時，該粒子是原子．
②當(dāng)a=8時，該粒子是（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為．
（3）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個微粒（選填序號）．

②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)．

（1）運用概念圖對知識進(jìn)行整理，十分有用．請用粒子名稱、純凈物的分類等名詞，分別填在如圖有關(guān)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和分類的概念關(guān)系圖中的A、B、C、D、E、F處．

（2）人們可以對物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類．現(xiàn)將食鹽水、氫氣、水、二氧化碳、鋁、空氣等六種物質(zhì)分成三組，請根據(jù)標(biāo)示填寫下列空格．
第一組：，分類依據(jù)是；
第二組：，分類依據(jù)是；
第三組：，分類依據(jù)是．

在科學(xué)研究中，分類是常用的方法之一，對于同一種物質(zhì)，由于分類的依據(jù)不同，分類的結(jié)果也有所不同．以“水”為例，下列各組物質(zhì)中，水均與其他三種物質(zhì)所屬類別不同．
（1）依據(jù)物質(zhì)通常存在的狀態(tài)：在H₂O、CO₂、MgO、CuO中，水是；
（2）依據(jù)所含物質(zhì)種類：在水、空氣、加碘鹽、大理石中，水是；
（3）依據(jù)物質(zhì)所含元素種類：在H₂O、CaCO₃、NH₄HCO₃、Ca（OH）₂中，水是；
（4）依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類：在水、銅、氬氣、食鹽中，水是由構(gòu)成的．

炸油條時面粉中需加一定量的水、明礬【KAl（SO₄）₂?12H₂O】、純堿【Na₂CO₃】和食鹽【NaCl】等輔料．根據(jù)上述信息回答：
（1）明礬中含有種非金屬元素；
（2）純堿中碳、氧元素的質(zhì)量比為；
（3）58.5g NaCl含有的鈉元素與g Na₂CO₃中含有的鈉元素質(zhì)量相等．

1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實驗．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大7000多倍的高速運動的帶正電荷α粒子作炮彈轟擊金箔時的現(xiàn)象如圖，請回答下列問題．
（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，則說明原子．
（2）有極少部分α粒子被彈了回來，則說明原子核．

原子結(jié)構(gòu)是通過科學(xué)家不斷地建立與修正原子結(jié)構(gòu)模型，不斷地實驗，不斷地思考研究而得到的．如表是原子結(jié)構(gòu)模型的幾種學(xué)說．

時間	模型類型	科學(xué)家	內(nèi) 容
1803年	道爾頓模型	道爾頓（英國）	原子是一個堅硬的小球
1897年	湯姆生模型	湯姆生（英國）	發(fā)現(xiàn)電子，即“西瓜模型”正電荷是西瓜肉，電子是西瓜籽
1911年	盧瑟福模型	盧瑟福（英國）	發(fā)現(xiàn)原子核，原子大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核隨意動轉(zhuǎn)
1913年	分層模型	玻爾（丹麥）	電子在固定軌道上分層運動（繞著原子核）
現(xiàn)代	電子云模型		電子出現(xiàn)在原子核周圍，有的區(qū)域次數(shù)多，有的區(qū)域次數(shù)少

如圖所示四種原子結(jié)構(gòu)模型中道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模式是（填序號），這種原子模型是一種結(jié)構(gòu)．

元素周期共有個橫行，個縱行；分為個周期，個族．

某原子結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息如圖．
則該元素的質(zhì)子數(shù)為，元素的相對原子質(zhì)量為，處于元素周期表中第 周期．

核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題：
（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是，該周期中，各原子核外電子排布地變化規(guī)律是．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．
（4）核電荷數(shù)為12的元素失去兩個電子后，形成的粒子的符號是，它的核外電子排布與
元素的原子核外電子排布相同．

氫（H）							氦（He）
鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）