要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的試劑和操作都正確的是（  ）

(A)CaCl2固體(CaCO3)    加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

(B)NaCl固體(Na2CO3)    加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

(C)Fe粉(Cu)            加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

(D)MnO2固體(KCl)      加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

B

A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是（  ）

     (A)氨分子是不斷運動的

    (B)堿能使酚酞溶液變紅

    (C)空氣不能使酚酞溶液變紅

    (D)氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅

C

正確的實驗操作是科學探究成功的基礎(chǔ)。下列操作中正確的是（  ）

   （A）取用少量液體 （B）過濾        （C）聞氣味          （D）稀釋濃硫酸

 (1)H₂O  NaCl

 (2)SO₂   NO₂等  AB

 (3)①2H₂O ==2H₂↑+O₂↑   ②CO₂+H₂O=H₂CO₃  ③CaO+H₂O=Ca(OH)₂    (②③答案可互換，且合理答案均給分)

 (4)①能反應  ②3Fe+4H₂O(g)==Fe₃O₄+4H₂[‘‘(g)’’不寫不扣分]

  ③b  b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸(合理敘述均給分)

我們生活在“水球”上，地球表面的70．8％被水覆蓋。

 (1)海水曬鹽是借助日光和風力使海水中的       (寫化學式)蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的       (寫化學式)晶體。

（2）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)。       氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如圖所示，其中       地區(qū)的雨水是酸雨。

 (3)請按要求寫出初中化學教材中水作為反應物的化學方程式（兩個化合反應中生成物的類別必須不同)：

  ①分解反應：      

  ②化合反應：         

  ③化合反應：      

（4）下表提供了在一定條件下．水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息。

 ①請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整。

②已知鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣．該反應的化學方程式為     

③鐵雖然常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如圖所示實驗。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是       (填字母)，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是      

 (1)①16    184  ②左  BA  氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)

(2)①20g

  ②HCl、NaCl

  ③解：20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量：20g×8％=1．6g

    設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X

    HCl+NaOH=NaCl+H20

    36．5    40

    X      1．6g

  =

    X=1．46g

    稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：×100％=7．3％

    答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7．3％

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 (1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。

①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為        g，水的體積為        mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的        盤，稱量其質(zhì)量。然后      (按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼

該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是        ．

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為        時，反應恰好完全進行。

②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為        (寫化學式)。

③試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程）

 (1)①試管    ②集氣瓶

(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂++CO₂↑    BFC

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑    (合理答案均給分)