如右圖所示在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡。向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中放入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)之后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比是多少？

在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這是杠桿平衡。將兩球分別浸沒在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個燒杯中均無氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確的是（  ）

A、鐵球一定是空心的

B、拿掉燒杯之后，杠桿仍然平衡  

C、拿掉燒杯之后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N移動

D、拿掉燒杯之后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向M移動

某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖甲所示）的溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在某溫度下，20g CuSO4飽和溶液跟20g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。求：

(1)硫酸銅溶液中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量； 

(2)(2)該溫度下硫酸銅的溶解度；  

(3)求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

將26.0g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）放入一定量的硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%的溶液97.5g。請計算：

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(2)(2)不純的氯化鋇粉末中含氯化鋇的質(zhì)量百分含量；

(3)反應(yīng)前硫酸鈉溶液的質(zhì)量。

有23.04g氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣和亞硫酸鈣固體混合物，恰好跟189.8g 10%的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液重206.16g。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10g Na₂CO₃、CaCl₂的混合物(其中CaCl₂的含量較少)，放入足量的水中充分?jǐn)嚢韬蟮某恋?g，求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某固體可能含有Ca(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（  ）

  A、肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，無FeCl₃、Ca(NO₃)₂   B、肯定有Na₂CO₃，無FeCl₃、Ca(NO₃)₂

  C、肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，無FeCl₃          D、肯定有Na₂CO₃，無FeCl₃、KCl

在CO和CO2的混合氣體中，含氧64%，將該混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，氣體在全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀的質(zhì)量是（ ）

    A、5g     B、10g     C、15g     D、20g

把含MnO₂20%的KClO₃加熱，當(dāng)MnO₂的含量(指在這個反應(yīng)的固體當(dāng)中)升高至25%時，KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？