下列說法正確的是（　�。�

先配置溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液50g，下列操作錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）

碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為（　�。�

電解水生成氫氣和氧氣的反應為：2H₂O2H₂↑+O₂↑，該反應屬于（　�。�

下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　�。�

下列變化屬于物理變化的是（　　）

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑

Ⅰ、制備碘酸鉀

實驗室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價為       ，含碘鹽中的碘是指           （填字母）。

a、離子     b、元素     c、分子

（2）實驗中需要用試紙測定溶液的Ph，其操作方法是               。

（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                   。

（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是                   。

（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ測定碘含量

資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

            ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；

  ③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg

步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應）。

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。

（6）步驟3所得溶液呈        色，則說明該食鹽是含碘鹽。

（7）步驟2實驗的目的是              ，步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是           。

（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀       mg。該食鹽中碘含量為         mg/Kg，            揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）。

化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO₂的含量。

資料：①CO₂與足量Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀。②NaHCO₃與鹽酸反應生成CO₂

將一瓶飲料冷藏24小說（未結(jié)冰），開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。

回答下列問題：

（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為        和             。加入足量鹽酸，儀器②中發(fā)生的化學反應方程式為                               、                     。

（2）反應后持續(xù)緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結(jié)果             。

（3）裝置D的作用是                ，若冷藏溫度過低，飲料結(jié)冰，則實驗結(jié)果明顯偏小，可能的原因是               。若不測定C中BaCO₃的質(zhì)量，只測定C在實驗前后的質(zhì)量差，則實驗結(jié)果明顯偏高，原因是             。

（4）下列各項措施中，不能提高實驗結(jié)果準確度的是           。（填字母）

a、滴加鹽酸不宜過快

b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置

c、在B~C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置