（6分）食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧劑等。

（1）丙酸鈉是一種常用的防腐劑，其化學式為C₃H₅O₂Na。它由      種元素組成，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為     。

（2）生石灰是常用的干燥劑。請用化學方程式表示其作干燥劑的原因      。

（3）鐵粉也可用作保鮮劑，它利用了鐵生銹的原理，所以又稱“雙吸劑”。這里的“雙吸”是吸收空氣中的          。有一袋鐵粉使用了一段時間，表面已經(jīng)生銹，經(jīng)驗證它還可以繼續(xù)使用，其驗證方法是加入過量的稀鹽酸，寫出有關反應的化學方程式        、         。

（6分）探究化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題。

A                 　　　    B                　　 C

（1）圖A表示的是電解水反應的微觀示意圖。寫出反應的化學方程式         ；在該反應中水分子、氫分子、氧分子的個數(shù)比為        。

（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構發(fā)生改變，或微粒重新排列組合。① 從微粒的角度說明圖B反應的實質(zhì)是         。② 圖C所示反應中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應發(fā)生的微粒是（寫出微粒的符號）          。

（3）在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

下列說法正確的是        （填數(shù)字序號）。

① 該反應類型為復分解反應

② 4種物質(zhì)中屬于氧化物的是D

③ 反應前后，元素化合價均未發(fā)生變化 

④ 若48gB完全反應，則生成C的質(zhì)量為28g

（5分）金屬及金屬材料在日常生活中應用廣泛。（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬的       。（2）生鐵和鋼都是鐵合金，它們主要是由于        的不同，使得二者在性能上也不同。（3）工程人員常利用鋁和氧化鐵在高溫下反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間縫，該反應的化學方程式為       。（4）將一定量的鐵加入到硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。請寫出濾渣和濾液中含有的物質(zhì)　　　　　　。

（7分）A-G為實驗室中未貼標簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

（1）G為藍色，則G中溶質(zhì)為（寫化學式）            。

（2）用pH試紙檢測其余溶液的pH，測得E的pH=7， E為       溶液。

（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應共有      個。寫出A與D反應的化學方程　　式           。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關系如下圖所示（已知P、Q兩點溶液呈中性）。

圖1中發(fā)生反應的化學方程式為        ；  圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學式）          。

(6分)根據(jù)下圖回答問題。

（1）實驗儀器a的名稱是        。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為       ；可選用的收集裝置

是        （填字母序號，下同）。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程式為　　　　　

（4）實驗室制取二氧化碳可選用的發(fā)生裝置是　　　　；若用C裝置收集二氧化碳，其驗滿方法是     。

 (6分)實驗室用干燥、純凈的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物。實驗裝置如下圖所示。其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式為H₂C₂O₄   H₂O+CO₂↑+CO↑。

　回答下列問題：

(1) 寫出E裝置中的實驗現(xiàn)象      。

(2) 請將下列裝置正確的接入到B、C、D位置中，裝置導管的接口順序是：a→           →h。

（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為         。

（4）C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是      。

（5）F裝置的作用是       。

（7分）漂白液是家庭常用的洗滌劑。化學興趣小組的小明同學在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問。他將該漂白液帶到學校，在老師的指導下，與小組同學一起進行了探究。

【查閱資料】

① 漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH ＝  NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO。

② 漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應：2NaClO+H₂O+CO₂ ＝ Na₂CO₃+2HClO。

生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色。

③ HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用。

④ 堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復分解反應，寫出該反應的化學方程式　　　　　。

【提出問題1】該漂白液是否失效？

【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整。

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？

【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ②           ③ NaCl、Na₂CO₃、NaOH

【實驗探究2】

，

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。

(3分)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。它可以與氫氣反應生成多種有機物，CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯（C₂H₄）的化學方程式為：2CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂轉(zhuǎn)化CO₂，則理論上能生成C₂H₄的質(zhì)量為多少克?

（3分）化學小組同學欲測定某NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液117g恰好完全反應，過濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的濾液。請計算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）

（已知：Na₂SO₄  +BaCl₂ ＝ BaSO₄↓ + 2NaCl）

能使帶火星木條復燃的氣體是

A．空氣          B．N₂             C．水蒸氣        D．O₂