（10南昌市24）．(6分) 今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

（1）表中X的值為        ；

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；

（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為               g。

（10肇慶市25）．（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

請計算：

（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為    ，石灰石中碳酸鈣的質量分數為      。

（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）。

（10，婁底31）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

試回答下列問題：

（1）上述表格中m的值為     70       ；

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為   71    ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？    72   

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂ 。

(1)上述反應不是置換反應的理由是：           。

(2)Fe₂O₃中鐵元素的質量分數： _________

(3)根據化學方程式計算：用含Fe₂O₃60％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

（10福建南安23.）（5分）某氯堿化工廠以電解食鹽水產生化工原料氫氧化鈉（反應原理為：2ＮaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂＋Cl₂）。若電解含氯化鈉23.4t的食鹽水，理論上可得到多少氫氧化鈉？

（10福建省晉江21.).氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH₂ + 2H₂O ＝ Ca(0H)₂+ 2H₂↑。

（10福建省福州19．）（10分）實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：

實驗一：取少量樣品于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質，變質的原因是___________________________（用化學方程式表示）。

實驗二：

通過實驗二，能進一步推算出氫氧化鈉變質的程度。請計算實驗二中參加反應的碳酸鈉質量。（化學方程式：Na₂CO₃+ CaC1₂=CaCO₃↓+2NaCl）

結論：16.0 g干燥的樣品中已變質的氫氧化鈉的質量是          g。

（10內江13）某實驗工作人員為了確定小蘇打樣品的純度，現稱取200g該小蘇打樣品充分加熱（雜質不反應）后冷卻到室溫，測得實驗過程中剩余固體質量隨時間變化關系如下：

（1）固體質量減少是因為生成了_________；最終固體減少的質量為_________g。

（2）試計算200g樣品中含碳酸氫鈉多少克？

（3）樣品中小蘇打的純度為多少？

（10南充18）下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。

某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。請計算患者在三天內所服的此胃藥中：（計算結果保留一位小數）

（1）所含氫氧化鎂的質量為多少？

（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？

（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質量與反應后剩余固體質量如下表所示。(假設礦石中的雜質既不和稀硫酸反應，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe₂O₃的質量分數。

    (2)所用稀硫酸的溶質質量分數。