從C、H、O、S、Na、Cu六種元素中選擇，寫出符合下列要求的化學(xué)式：
（1）紅色金屬單質(zhì)    ；
（2）無色無味的劇毒氣體    ；
（3）工業(yè)上常用的強(qiáng)酸    ；
（4）藍(lán)色且難溶于水的堿    ；
（5）“西氣東輸”中“氣”的主要成分    ．

有X、Y、Z三種金屬固體，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為    ．
（2）舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬（寫化學(xué)式）    ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

據(jù)報道：中國最大的銅工業(yè)生產(chǎn)基地--江西銅業(yè)集團(tuán)公司已經(jīng)形成年產(chǎn)銅40萬噸綜合生產(chǎn)能力，躋身世界銅行業(yè)前10強(qiáng)．請你回答有關(guān)銅器和工業(yè)制銅的幾個問題：
（1）在潮濕的空氣中，銅器表面會與空氣中的氧氣以及空氣中的另外兩種物質(zhì)緩慢反應(yīng)生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，這里所說的“空氣中的另外兩種物質(zhì)”是指______．
（2）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）：______．（任寫一點(diǎn)）
（3）在工業(yè)上，精練銅、制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅[CuS]生成硫酸銅，提出了以下兩個生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O₂CuSO₄
方案II：高溫煅燒硫化銅生成氧化銅[2CuS+3O₂2CuO+2SO₂]；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
根據(jù)以上信息，請你回答：
①在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起______作用．
②上述兩個方案中，哪個更合理？______，理由是____________．

小明同學(xué)在做化學(xué)實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進(jìn)行查詢，得知玻璃中含有一種物質(zhì)叫做二氧化硅（化學(xué)式是SiO₂），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（化學(xué)式為Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．
（1）寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（2）小明又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質(zhì)，他猜測可能有碳酸鈉，他做出這樣猜想的理由是    ．
請你幫他設(shè)計一個實驗進(jìn)行驗證（只要寫出實驗方案即可）：    ．
你對此白色固體物質(zhì)還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，獎勵4分．（化學(xué)試卷總分不超過60分）
猜想：    ．
實驗方案：    ．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．B、D、E均為氧化物，E是人體呼出的主要?dú)怏w；在實驗室中A能用來制取E，而C可以用來檢驗E；B和D反應(yīng)能生成C．
（1）D的化學(xué)式    ；
（2）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是    ．

尋找規(guī)律，在橫線上填上相應(yīng)的化學(xué)式：
（1）氯元素常見的化合價有-1、+1、+3、+5、十7，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸．    （氫氯酸）、HC1O（次氯酸）、HC1O₂（亞氯酸）、    （氯酸）、HC1O₄（高氯酸）
（2）有機(jī)化合物里有一類物質(zhì)叫烷烴，分子中碳、氫原子個數(shù)呈一定的規(guī)律．
CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）、C₃H₈（丙烷）、    （丁烷）、…若分子中有n個碳原子，則化學(xué)式是    ．

通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和消石灰的固體混合物制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．如圖是實驗室常用的裝置．請回答：

（1）指出圖中儀器名稱：a______  b______  c______  d______
（2）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用______（填裝置編號）；
（3）收集氨氣，應(yīng)采用的裝置為______（填裝置編號）；
（4）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可選用裝置______，燒杯中應(yīng)盛放______．

實驗表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)．經(jīng)查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成膽礬．
在對該反應(yīng)的產(chǎn)物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
C+2H₂SO₄（濃）X↑+2SO₂↑+2H₂O 則生成物X的化學(xué)式為______．
（2）若要證明產(chǎn)物中有水，則要用______裝置（填裝置的編號）．
（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產(chǎn)物______．
（4）若按C、B、A的順序組裝，則能證明產(chǎn)物______．
（5）若要證明這三種產(chǎn)物，正確的組裝順序是______，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是______，品紅Ⅱ的作用是______．

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學(xué)要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應(yīng)，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案設(shè)計和實施：根據(jù)資料和已學(xué)知識，該小組同學(xué)設(shè)計如下兩種方案進(jìn)行測定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是______．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是______．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

鈣片質(zhì)量	空洗氣瓶質(zhì)量	澄清石灰水的質(zhì)量	反應(yīng)后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	200g	300g	400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和評價：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______．
（2）該小組同學(xué)沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進(jìn)行該實驗），原因是______．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是______．
結(jié)論：經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

電解水時常在水中加入硫酸使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，硫酸不會分解．現(xiàn)用98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的硫酸溶液進(jìn)行電解水實驗，一定時間后，產(chǎn)生2g氫氣．通過計算回答：同時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是______；此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．