以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。

a．Na₂CO₃              b．NaOH         c．BaCl₂  

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是            。

（3）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是            。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是                             。

② 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，其反應的化學方程式是                       。（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）。

（6分）下列A～D為初中化學常見物質(zhì)，其中A為含有金屬鈉離子的鹽，C為大理石的主要成分。它們之間存在下列關(guān)系：

（1）A的化學式              ；C的化學式              。

（2）D中一定含有的溶質(zhì)是            。用化學方程式表示你判斷的理由：

①                                     ；

②                                     。

（3）D還可能含有的溶質(zhì)是                  。

（5分）某校化學興趣小組承擔了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成。實驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預先除去），使之完全反應，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）參加反應的氧元素的質(zhì)量是       g，X中一定有      元素。

（2）經(jīng)測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學式是         ，其質(zhì)量是      g。（常見氣體密度如下）

（３）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                     。

（9分）某課外活動小組在學習了銅與氧氣反應(2Cu+O₂＝2CuO)這一性質(zhì)后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定”實驗，并在最后將銅絲進行回收。

(1)課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)有50 mL空氣，如圖。然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。

請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：

①實驗結(jié)束后，注射器內(nèi)空氣的體積減少了約       mL，這是因為                     

②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是              。

③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的

可能原因是                        。

(2)課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色

物質(zhì)的討論中，制定了下列方案。

請根據(jù)以上方案回答：

① 乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為                                      

兩種方案相比較，甲方案的不足之處是                             。

②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質(zhì)

量               (填“<”、“>”、“=”)銅絲b的質(zhì)量。

（10分）實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂（氯氣）化學性質(zhì),裝置如下：

(1)A是Cl₂發(fā)生裝置，請完成反應的方程式：MnO₂ +4HCl_(濃) （   ）+ Cl₂↑+2H₂O；除圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有             。

(2)從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應的化學方程式____________。

(3)在實驗中發(fā)現(xiàn)：若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成�！坝绊懧葰馍�成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：

①提出合理假設

假設1：Cl^–的濃度對反應的影響；假設2：                                    

②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟和預期現(xiàn)象及結(jié)論。限選實驗試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

(6分）為了測定水的組成選用下列裝置回答問題：(氫氣用鹽酸和鋅制得) 

（1）為準確測定水的組成，為防止雜質(zhì)干擾，正確的連接順序為：

己_____ ______________丙；

（2）乙裝置的作用是 ______    _______ 。

（3）若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4 g，乙裝置中藥品增加了7.2 g，丙裝置增加了3.6 g，根據(jù)此可求出水中H、O質(zhì)量比為（只寫計算式）______________ 。

（4）實驗結(jié)束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗的結(jié)果的影響是_______（填“氧的質(zhì)量偏大”、“氫的質(zhì)量偏大”、“無影響” ）；                                                                 

(5)裝置中的丙能否省去？         ；為什么？                                。

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。

請計算：

（1）第2次加入鹽酸后，a為             g。

（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）

（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）

2010年11月21日上午，蘇州太湖半程馬拉松賽，全程約21.0975公里，即將在風景秀麗的太湖之畔隆重舉行。本次活動旨在通過跑步這種簡單的運動方式，向大眾提倡低碳健康新生活，呼吁環(huán)境保護，展現(xiàn)名城蘇州和諧、易居和夢里水鄉(xiāng)的獨特魅力。下列做法不符合環(huán)保理念的是：

A．提倡步行或自行車等短途交通方式

B．大力發(fā)展公交及軌道交通等公共交通事業(yè)，緩解城市汽車尾氣排放問題[來源:XXK]

C．在農(nóng)田里大量焚燒秸稈、樹枝等農(nóng)林廢棄物，以獲得某些營養(yǎng)物質(zhì)

D．實時對企業(yè)的排氣進行監(jiān)測，從源頭上控制、減少大氣排放污染源

有資料表明，目前全球變暖引發(fā)的異常高溫，每年造成世界大城市中約6000人死亡。造成全球氣候變暖的主要氣體是：

A．氧氣            B．水蒸氣            C．氫氣              D．二氧化碳

“君到姑蘇見，人家盡枕河�！甭�步在2500年悠久歷史的蘇州古城之中，處處都能體味到小橋流水人家的獨特韻味。可隨著工業(yè)化和城市化的建設，蘇州水污染的情況也不容忽視。下列做法中，不會造成水污染的是：

A．隨意向河道內(nèi)傾倒垃圾           B．隨意在沿河修建碼頭或建房，侵占河面

C．向河道內(nèi)投放花白鰱魚苗         D．工廠或其他產(chǎn)業(yè)產(chǎn)生的廢水直接排入河道