【題目】下列過程屬于非自發(fā)過程的是

A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2O

C.常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D.C＋O2=CO2

【答案】C

【解析】

A．氮氣和氧氣混合時，ΔS>0，體系混亂度增加，屬于自發(fā)過程，A選項正確；

B．H2和O2化合生成H2O的反應是放熱反應，ΔH<0，屬于自發(fā)過程，B選項正確；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，常溫常壓下是非自發(fā)過程，C選項錯誤；

D．碳和氧氣反應是化合反應，放熱，ΔH<0，屬于自發(fā)過程，D選項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丙苯是一種重要的有機化工原料．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為___________________；異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是__________________；

（2）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法是（2）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法____________________

_____________________________（用化學反應方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了

A.化學反應B.取代反應C.加成反應D.萃取過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下:

下列有關說法不正確的是

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中涉及氧化還原反應

C. 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的副產(chǎn)物中,SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 玻璃的生產(chǎn)工業(yè)屬于硅酸鹽工業(yè)，玻璃與水泥一樣，主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:______________。

（2）氫解反應達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應，5min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：

壓強／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分數(shù))／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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