【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問(wèn)題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

【答案】 > = ①>②>④>③ > >

【解析】試題分析：本題考查一元強(qiáng)酸和一元弱酸、一元強(qiáng)堿和一元弱堿的比較，水的電離程度的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。

（1）氨水為弱堿水溶液，NaOH為強(qiáng)堿水溶液，氨水和NaOH溶液的pH都為11，則氨水物質(zhì)的量濃度大于NaOH溶液物質(zhì)的量濃度，c1c2。

（2）②為NaOH溶液，溶液中的H+全部來(lái)自水電離，c（H2O）電離=c（H+）水=c（H+）溶液=110-11mol/L；③為醋酸溶液，溶液中的OH-全部來(lái)自水電離，c（H2O）電離=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L；溶液中水的電離程度②=③。

（3）分別加水稀釋10倍，溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍。①氨水為弱堿水溶液，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋后的pH為：10pH11；②NaOH溶液為強(qiáng)堿水溶液，稀釋后的pH=10；③醋酸為弱酸水溶液，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋后的pH為：3pH4；④鹽酸為強(qiáng)酸水溶液，稀釋后的pH=4；則稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>：①>②>④>③。

（4）混合前氨水中c（OH-）=110-3mol/L，鹽酸中c（H+）=110-3mol/L，①溶液與④溶液等體積混合反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，混合后溶液的pH7。溶液呈堿性，c（OH-）c（H+），溶液中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）c（Cl-）。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

與活潑金屬反應(yīng)開(kāi)始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應(yīng)

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ(初)

υ(后)

產(chǎn)生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為 ． （填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤(pán)天平上稱量g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì) ，
②定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)

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（2）元素W的另一常見(jiàn)氫化物乙是一種高能燃料，為18電子微粒，乙的結(jié)構(gòu)式為___________；

（3）X、Y、Z的原子半徑由小到大為______________________；

（4）若X與Z的最外層電子數(shù)之和是W核外電子數(shù)的2倍，甲可與Z單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一可作化肥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物化肥中含有的化學(xué)鍵有______________________。

（5）若由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。則元素Z是____元素，反應(yīng)的離子方程式為__________。

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