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10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量．
（3）產生氫氣的體積（標準狀況）．

分析 發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（1）計算鹽酸濃度的變化，再根據n=cV計算消耗HCl的物質的量；
（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y，根據二者質量之和、電子轉移守恒列方程計算解答；
（3）根據H原子守恒計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答 解：（1）鹽酸的濃度變化為：5mol/L-4.6mol/L=0.4mol/L，
消耗HCl的物質的量為：n（HCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
答：反應中消耗HCl的物質的量為0.08mol；
（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y，根據二者質量、電子轉移守恒有：27x+56y=1.1、3x+2y=0.08，
解得：x=0.02mol、y=0.01mol，
答：該混合物中鋁、鐵的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；
（3）根據氫原子守恒可知n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.08mol=0.04mol，
則生成標準狀況下氫氣的體積為：V（H2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
答：產生的標準狀況下氣體的體積為0.896．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，可以利用關系式計算氫氣的物質的量，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2，和Zn（干電池原料）．流程如下：


已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3，Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O $\stackrel{電解}{→}$MnO2+Zn+2H2SO4．
（1）A中屬于還原產物的是MnSO4．
（2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成沉淀：C的化學式是H2SO4．
（3）該生產中除得到Na2SO4、S等副產品外，還可得到的副產品是硫、氧化鐵、氧化鋁．
（4）副產品S可用于制硫酸，轉化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4．寫出第二步轉化的化學方程式O2+2SO2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4•10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等．
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質量比大約是1.03：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g?cm-3   ）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯11.48g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前檢漏并須清洗干凈；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有ACD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計    C．吸濾瓶  D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．（用元素符號或化學式回答）

（1）化學性質最不活潑的元素是Ar 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4元素⑥與⑦形成的化合物的電子式為
（2）⑧、⑨元素形成的單質較活潑的是Cl2請設計實驗證明它們活潑性的強弱根據置換反應反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可證明單質氧化性Cl2＞Br2
（3）②、③、⑧三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+
（4）實驗室用元素⑧的氫化物制�、嗟膯钨|的反應方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（5）⑤單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．

試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅，鐵，鎂，0.5mol/L H2SO4，2mol/L H2SO4，18.4mol/L H2SO4
Ⅰ．甲同學研究的實驗報告如表：
實驗步驟現象結論
①分別取等體積的
2 mol/L的硫酸于試管		反應速率：鎂＞鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快
實驗步驟現象結論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②反應速率：鎂＞鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．
（2）甲同學的實驗目的是探究反應物本身的性質對反應速率的影響；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
Ⅱ．乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需的時間）．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4．
（5）圖中儀器A的名稱是分液漏斗，檢驗該裝置氣密性的方法是按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質都能發(fā)生顯色（或顏色）反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式：B．乙醇的結構式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：D．丙烷分子的球棍模型為：

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