【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.18 g·cm-3,求:
(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量._________________
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留二位小數(shù))。________________
(3)取出20.0 mL該溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克?(保留一位小數(shù))____________
【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g
【解析】
CuSO45H2O溶于水后的溶質(zhì)為CuSO4,溶液中的陰陽(yáng)離子為Cu2+和SO42-。
(1)n(CuSO4)==0.05 mol, Cu2+和SO42-均為0.05 mol,陰陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。
(2)溶液的體積為≈0.034 L,CuSO4的物質(zhì)的量濃度為≈1.5 mol·L-1。
(3)取出20.0 mL該溶液,含有硫酸銅的物質(zhì)的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol,加入足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)后可得到沉淀硫酸鋇0.03 mol,氫氧化銅0.03 mol,質(zhì)量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2)己知反應(yīng)N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol
裉推蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(7分)某含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過(guò)足量的溴水,結(jié)果溴水增重3.36g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過(guò)程,否則不得分)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說(shuō)法一定正確的是
A. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Cr3++e-=Cr2+
B. 電池放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Fe2+-e-=Fe3+
C. 電池放電時(shí),Cl-從b極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向a極
D. 電池放電時(shí),電路中每通過(guò)0.1 mol電子,Fe3+濃度降低0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)
B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9
C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是組成特殊材料的重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子有__種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。
(3)M與Ga位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有關(guān)NH3、H2O的說(shuō)法正確的是__(填字母)。
a.分子空間構(gòu)型相同
b.中心原子雜化類型相同
c.鍵角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__個(gè)σ鍵。
③配合物T與[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素的種類和數(shù)目相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。則T的化學(xué)式為___。
(4)如圖甲為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu),其中硼的雜化方式為__。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子相連構(gòu)成幾何體的空間構(gòu)型為__(填“立方體”或“正四面體”或“正八面體”)。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6個(gè)P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長(zhǎng)為__pm(列式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá),正確的是
A.鈉投入水中的離子方程式: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.一水合氨的電離方程式: NH3H2ONH4++OH-
C.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4↓
D.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機(jī)合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問(wèn)題:
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關(guān)系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
⑶在三個(gè)完全相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)均通入3molH2和1molCO2,分別只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖b所示。
①ΔH3__0(填“>”或“<”)。
②反應(yīng)Ⅳ,若A點(diǎn)總壓強(qiáng)為pMPa,則A點(diǎn)時(shí)CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。
③在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下, K(Ⅰ)__(填“大于”“小于”或“等于”)K(Ⅲ)。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度及氫碳比m[m=]的關(guān)系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)?/span>__,圖d中氫碳比m從大到小的順序?yàn)?/span>__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。
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