壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是(    )

A.2H2(g)+I2(g)2HI(g)                B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)          D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

解析：對有氣體參加的反應，如果反應前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強，平衡不移動。四個選項中只有A是氣體分子數(shù)不變的反應。

答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。

②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.

③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。

a．升高溫度

b．增加CO2的量

c．充入He，使體系總壓強增大

d．按原比例再充入CO2和H2

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種  污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。

②除去甲醇的離子方程式為________________。

 

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