A.2H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g)
科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ,原因為_________________。
②對于反應Ⅰ,下圖甲表示能量的變化;圖乙表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時聞巒化。
在“圖甲”中,曲線__________(填:“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于________(填:“吸熱”、“放熱”)反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡,用H2濃度變化表示的反應速率為_____________;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為__________.
③對于反應Ⅱ,在一定溫度時,將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為__________;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a.升高溫度
b.增加CO2的量
c.充入He,使體系總壓強增大
d.按原比例再充入CO2和H2
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種 污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。
①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com