15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X單質(zhì)、Y單質(zhì)工業(yè)上均用電解其氧化物法得來
	B．	Z、W兩元素形成的不同化合物，Z的化合價一定不同
	C．	Y的氧化物能與酸反應也能與堿反應，所以既是酸性氧化物又是堿性氧化物
	D．	一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

14．磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示．
（1）為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；
（2）pH由6增大至8過程中，發(fā)生的主要離子反應方程式為H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄²
（3）pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）
（4）Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是 （用離子方程式表示）3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺；
（5）測得H₃PO₄與NaOH反應后的混合液pH=12時，計算參加反應的H₃PO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：5．

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
	B．	該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
	C．	1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應
	D．	1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應

12．有X、Y、Z、W四種主族元素，若已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子徑X＞Y、Z＞W(wǎng)，則四種元素的原子序數(shù)為（　　）

A．

W＞Y＞Z＞X

B．

Y＞X＞W(wǎng)＞Z

C．

Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D．

Z＞Y＞X＞W(wǎng)

11．正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體，⑥為紅棕色氣體．

請完成下列各題：
（1）寫出化學式A（NH₄）₂CO₃⑥N0₂⑦C
（2）寫出下列反應方程式：
⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4N0₂↑+2H₂O
①+④→⑤：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）⑧→⑤的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O．

10．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，等物質(zhì)的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Cl、CH₃COO NH₄的溶液中NH₄⁺的濃度由小到大的順序為CH₃COONH₄＜NH₄Cl＜NH₄Fe（SO₄）₂
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）已知K_SP[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_SP[Al（OH）₃]=1×10^-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-9 mol•L^-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH₄）₂SO₄．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 CCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵
	B．	22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子
	C．	1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
	D．	5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

8．東晉醫(yī)藥學家葛洪的《肘后備急方•治寒熱諸瘧方》記載有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”的說法，說明不能加熱青蒿，因高溫可能使活性成分受損．中國藥學家屠呦呦用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素，創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（　　）

	A．	分子式為C15H22O5
	B．	能夠發(fā)生水解反應
	C．	用沸點只有35℃的乙醚作為溶劑來提取青蒿素的方法化學上叫萃取
	D．	青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵或酯基等基團有關(guān)

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
	B．	pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
	C．	0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
	D．	pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

6．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
	B．	具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
	C．	增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
	D．	催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡