16.25℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比①:②:③:④是( 。
①1mol•L-1的鹽酸、0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液、1mol•L-1的NaOH溶液.
A.1:10:100:1B.1:10-1:10-12:10-14
C.14:13:12:14D.14:13:2:1

分析 電離平衡為H2O?H++OH-,在水中加入酸或者堿溶液,導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)c(OH-)計算該題.

解答 解:酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度,
①1mol•L-1的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol/L,水電離的氫離子為$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L;
②0.1mol/L鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,水電離的氫離子為$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10-13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10-12mol/L;
④1mol/L的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L;
所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10-14mol/L:1×10-13mol/L:1×10-12mol/L:1×10-14mol/L=1:10:100:1,
故選A.

點評 本題考查了水的電離以及pH的計算,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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11.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.lmol•L-1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0a-14mol•L-1
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C.常溫時,將等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉等體積混合,3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)]
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(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液,加硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.則此溶液中肯定存在的離子是( 。
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