10．運(yùn)用元素周期表和元素周期律，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．砹（第ⅦA）是一種有色固體，它的氣態(tài)氰化物很不穩(wěn)定，砹化銀為有色沉淀，且不溶解于稀硝酸，但是容易分解
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附件可以尋找制取新農(nóng)藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
D．溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性比較為：鹽酸＞氫溴酸

分析 A、根據(jù)鹵素單質(zhì)顏色、狀態(tài)變化，推測(cè)砹是一種有色固體，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)AgCl、AgBr、AgI顏色及溶解性判斷；
B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的材料；
C、銣位于周期表第六周期第ⅠA族，金屬性很強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物為強(qiáng)堿；
D、元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越弱．

解答 解：A、鹵族元素性質(zhì)具有相似性，自上而下顏色加深、物質(zhì)熔點(diǎn)升高，元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，AgCl、AgBr、AgI顏色依次加深均難溶于硝酸，穩(wěn)定性減弱，可推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是不溶于硝酸的有色固體，容易分解，故A正確；
B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取半導(dǎo)體的材料，故B錯(cuò)誤；
C、銣位于周期表第六周期第ⅠA族，金屬性很強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物為強(qiáng)堿，堿金屬元素對(duì)應(yīng)的硫酸鹽都易溶于水，故C正確；
D、溴元素的非金屬性弱于氯元素，所以溴化氫沒(méi)有氯化氫穩(wěn)定，水溶液的酸性比較為：鹽酸＜?xì)滗逅�，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是（　�。�
序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是關(guān)于反應(yīng)aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（　�。�
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．降低溫度，同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究：
（1）外觀暗灰色，表皮光滑．
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色；合金片熔化，但不滴落．
（3）取刮去表皮的金屬，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L．
（4）另取刮去表皮的金屬，放入足量氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣9.96 L．
試據(jù)此判斷，合金中含有的成分是（　�。�
A．Cu、FeB．K、NaC．Cu、AlD．Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1molNa與O2在一定條件下生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.2NA
B．50mL 12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為0.15NA
C．常溫下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某烴分子中，碳、氫元素的質(zhì)量比為5：1，相對(duì)分質(zhì)量為72．寫(xiě)出該烴的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)要求完成下列題目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的試劑是HCl，離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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