Question

某二價金屬13g投入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是

1. A.
   13
2. B.
   26
3. C.
   52
4. D.
   65

Answer 1

D
分析：寫出該金屬與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)金屬、氫氣的實際質(zhì)量和氫氣的相對分子質(zhì)量列出比例式，求出該金屬的相對原子質(zhì)量．
解答：設(shè)該金屬的元素符號為R，該金屬的相對原子質(zhì)量為x．
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
x 2
13g 0.4g

x=65
故選D
點評：本題與我們平時所做的根據(jù)化學方程式的計算題恰好相反，解題關(guān)鍵是掌握根據(jù)化學方程式計算的原理．