Question

【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2）。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積（單位：mL）的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式）。

（2）收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為______mol。

（3）銅片的質(zhì)量為______g。

（4）原濃硝酸的濃度為________________mol/L。

Answer 1

【答案】 NaNO3 0.01 3.2 15

【解析】開始加入氫氧化鈉溶液時無沉淀生成，說明Cu與硝酸反應(yīng)時硝酸過量，A點是剩余的硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉溶液和Cu與HNO3 反應(yīng)生成的Cu（NO3）2 的混合液，B點是Cu（NO3）2 與氫氧化鈉溶液恰好生成沉淀的最大點，B點的溶質(zhì)全是NaNO3 。

（1）根據(jù)上述可知：B點Cu2+完全沉淀，溶液中只有Na+和NO3-，故溶質(zhì)只有NaNO3。

（2）混合氣體共896m，物質(zhì)的量為0.04mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2 的物質(zhì)的量為y，則有x+y=0.04；又根據(jù)從A點到B點，Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol。根據(jù)得失電子守恒還有3x+y=0.05*2，y=0.01mol。所以NO2 的物質(zhì)的量為0.01mol。

（3）根據(jù)從A點到B點，Cu2+ 消耗了100ml的氫氧化鈉溶液可知Cu 的物質(zhì)的量為0.1*1/2=0.05mol，所以銅的質(zhì)量為0.05*64g=3.2g。

（4）HNO3在反應(yīng)中一部分轉(zhuǎn)化為NO、NO2，另一部分轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，根據(jù)原子守恒有：HNO3 的物質(zhì)的量等于生成的氣體NO2、NO的物質(zhì)的量和NaNO3的物質(zhì)的量之和，n=0.04+0.26*2=0.3mol，所以硝酸的濃度為0.3/0.02=15（mol/L）