【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含Na、KMg2+、Cl、SO42-已知其中Na、KMg2+、Cl的濃度均為0.1 mol·L-1,則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1 mol·L-1 B.0.15 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.3 mol·L-1

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(K)+2c(Mg2+)=c(Cl)+2c(SO42-),則SO42- 的物質(zhì)的量濃度為(0.1+0.1+0.1×2-0.1)÷2=0.15 mol·L-1,故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中正確的是

A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的燒堿溶液

B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C. 滴定時(shí),沒(méi)有逐出滴定管下口的氣泡

D. 該實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說(shuō)明:

品名

濃縮橙汁

配料

水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、山梨酸鉀等

鮮橙原汁含量

≥20%

凈含量

1.5L

生產(chǎn)日期

標(biāo)于瓶蓋上

(1)配料中屬于著色劑的是______________

(2)該橙汁飲料__________(填“含有”或“不含”)防腐劑。

(3)上述各種配料中,國(guó)家對(duì)__________、_____________的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內(nèi)有如下轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)

D. 對(duì)羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰,有1個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(s) 3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 12 mol/(L·min) D.υ(D)= 6 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,銅片全部溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為______mol。

(3)銅片的質(zhì)量為______g。

(4)原濃硝酸的濃度為________________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1的說(shuō)法中,正確的是( )

A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300 kJ的能量

C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v_______。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是

______________(用化學(xué)式表示)。

(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為_________________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________;

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________

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