19．分子式為C₃H₈O的醇與C₄H₈O₂的羧酸濃H₂SO₄存在時共熱生成的酯有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

18．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$?_{△}^{催化劑}$N₂+4NH₃；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF₃常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH₄F等的無水熔融物生產(chǎn)NF₃，其電解原理如上圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si₃N₄．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F₂．

17．在一定條件下，可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C固體加熱：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②A→B：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A→D+E：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②B→C+A：3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O．

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
	B．	0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

15．下列元素中，最高正化合價最大的是（　�。�

A．

C

B．

F

C．

S

D．

Ne

14．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	HCl的電子式H：Cl		B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	Cl-的結構示意圖：		D．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl

13．乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1
	B．	當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則b=3
	C．	當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1
	D．	a的取值范圍為$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＞Z＞X
	B．	若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃
	C．	若X的氣態(tài)氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種
	D．	若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形

11．下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是（　　）

A．

H2O2

B．

Na2O2

C．

H2S

D．

Mg（NO3）2

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	B．	碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
	C．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O