下列說法正確的是（　　）

某科研小組以難溶性鉀長石（K₂O?Al₂O₃?6SiO₂）為原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物質，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO₃作用下轉化為CaSiO₃，寫出SiO₂轉化為CaSiO₃的化學方程式：．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，寫出Al₂O₃轉化為NaAlO₂的化學方程式：．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下水解反應：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”時應保持溶液呈性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是．
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是、和水．

實驗室用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備堿式碳酸銅的主要實驗流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、單質S和（寫化學式）；硫酸浸取時，Cu₂S被MnO₂氧化的化學方程式為．
（2）浸取時，F(xiàn)e₂O₃溶于硫酸的離子方程式為；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是．
（3）“趕氨”時，最適宜的操作方法是．
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（寫化學式）．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1 或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應生成C₂A與氣態(tài)物質EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：A，D．
（2）畫出E的原子結構示意圖；寫出EB₄的電子式．
（3）用電子式表示離子化合物D₂A的形成過程：．
（4）化合物D₂A₂存在的化學鍵類型是．
（5）寫出CB與EA₂反應的化學方程式．

某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁，流程如下，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中的化學方程式：，．
（3）寫出反應②中的離子方程式：，．
（4）寫出濾液B中溶質的化學式．
（5）甲同學在實驗室中用如左下圖裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al（OH）₃時，結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．乙同學分析認為：甲同學通入的CO₂中含有HCl氣體，是導致實驗失敗的原因．乙同學認為在實驗裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加右下圖裝置可解決這個問題．請在右下圖裝置的橫線上注明試劑名稱．

（6）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂+3C

△   .

4AlCl₃+3CO₂
該反應中的還原劑是，若制得22.4L（標準狀況下）CO₂氣體時，則有mol電子發(fā)生轉移．

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）反應1中的化學方程式是：；
（2）反應2中的離子方程式是：．
（3）當溶液B變成溶液C時雙氧水變成了水，請完成該反應的離子方程式（配平的化學計量數(shù)寫在方框內，若計量數(shù)為“1”也要寫出來）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此該反應的還原劑為．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生兩種氣體，若反應后硫酸變成SO₂，則1.5mol硫酸完全反應轉移的電子數(shù)為mol．

下列敘述正確的是（　�。�

下列屬于電解質并能導電的物是（　�。�
①熔融的NaCl�、贙NO₃溶液�、跜u　④酒精  ⑤NaCl晶體�、摞}酸．