下列敘述正確的是（　　）
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)
D、較強的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸
考點：氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫的漂白不具有氧化性；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可在表面生成一層致密的氧化膜；
C．NaHCO3為鹽類物質(zhì)，為強電解質(zhì)；
D．次氯酸可分解生成鹽酸．
解答： 解：A．二氧化硫具有強還原性，可與有色有機物發(fā)生化合反應而漂白，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應的繼續(xù)進行，故B正確；
C．NaHCO3為鹽類物質(zhì)，為強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下可分解生成鹽酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、鋁、碳酸氫鈉以及次氯酸的性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能有Na反應放出H2，其產(chǎn)生的H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞①＞②
D、②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B、氧化還原反應的判斷依據(jù)是元素化合價是否有變化
C、能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖
 
；
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是
 
；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式
 
，分子內(nèi)含有
 
鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Na
氧氣
點燃
Na2O 
氧氣
點燃
Na2O2
②CaCO3
稀硫酸
CO2
Mg
點燃
C
③NaCl（飽和）
NH3、CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe
氯氣
點燃
FeCl2
氯氣
點燃
FeCl3．
A、①④B、②③C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：
（1）沉淀物的化學式分別是：a
 
；d
 
；f
 
．
（2）溶液b中所含的金屬陽離子是
 
；溶液c中所含的酸根離子是
 
．
（3）加入的試劑A是
 
，通入的氣體B是
 
，能否將B換成A？其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻廢水主要含Cr2O72-，目前處理方法有沉淀法、鐵氧體法、電解法等．一種改進的鐵氧體法（GT-鐵氧體法）原理是：在廢水中加入Fe3+，然后將含F(xiàn)e3+的部分廢水通過裝有鐵屑的反應塔充分反應后，再與其余原廢水在強酸性混合反應池中混合足夠長時間后，在常溫下加堿，數(shù)分鐘后即生成黑棕色的鐵氧體．GT-鐵氧體法除鉻的部分化學反應方程式如下：
Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
GT-鐵氧體法流程如圖1所示．

試回答下列問題
（1）上述流程中Cr2O72-與Fe2+只在強酸性的“混合反應池”中反應，其離子方程式為：
 
．
（2）形成鐵氧體的關鍵是要保證混合反應池中加堿前Fe3+與Fe2+的比值為2：1，這樣出水質(zhì)量和反應生成的鐵氧體沉淀效果都較好．經(jīng)檢測某次實驗選用的廢水中Cr2O72-的濃度為cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中鐵與鉻的物質(zhì)的量之比為20：1，則GT-鐵氧體法中進入還原塔（鐵屑）的廢水約為總廢水量的
 
（選填序號）．
a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
（3）GT-鐵氧體法中開始時要檢測廢水中Cr2O72-的濃度，其目的是：
 
．
（4）鐵氧體形成條件中溶液的pH值也很重要，廢液中鉻殘留量與pH的關系如圖2所示．如果pH值控制不當，形成的鐵氧體結構就不緊密，這樣處理液達不到國家排放標準（鉻殘留量小于0.5mg/L），你認為沉淀池中pH控制最好為：
 
．
（5）處理含鉻的酸性廢水也可用電解法：先在廢水中加入一定量的食鹽，然后用石墨和鐵電極電解，最終形成沉淀法除去．電解時陽極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
 
溶液 （填入物質(zhì)的化學式），然后
 
、
 
、
 
（依次填寫實驗操作名稱）．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
 （填寫物質(zhì)化學式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成（Fe，Mn）WO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

其中A、B、C都是鎢的化合物．回答：
（1）堿熔時，鎢酸亞鐵轉化為氧化鐵和鎢酸鈉，寫出相應反應的化學方程式
 
．
（2）操作2的名稱是
 
，實驗室中證明沉淀B是否洗凈的方法是
 
；實驗室中焙燒需要的主要儀器有
 
；
（3）寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式；
 
；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，因為
 
．
（4）某種藍色氧化鎢的化學式可以表示為WO2.8，一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．則藍色氧化鎢中這五價鎢與六價鎢的原子數(shù)目之比為
 
：
 
．

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