Question

14．在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列對(duì)該溶液的說法中，不正確的是（　�。�

• A． 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
• B． 該溶液中含有29.25gNaCl
• C． 配制100 mL該溶液需稱量5.85gNaCl
• D． 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol

Answer 1

分析 A、溶液的濃度c=c（Na⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$；
B、氯化鈉的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量，帶入m=n•M計(jì)算；
C、根據(jù)n=c•V計(jì)算物質(zhì)的量，帶入m=n•M計(jì)算質(zhì)量；
D、鈉離子的物質(zhì)的量與溶液的體積呈正比．

解答 解：A、溶液的濃度c=c（Na⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故A正確；
B、氯化鈉的物質(zhì)的量等于鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B正確；
C、100ml溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=c•V=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，但由于托盤天平只能精確到0.1g，故只能稱量5.9g，故C錯(cuò)誤；
D、則100ml溶液中含有0.1molNa⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．