Question

【題目】某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，……，關(guān)閉活塞a。

請(qǐng)回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（2）通過(guò)步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性

C．氧化性 D．酸性

（3）C裝置的作用是______________，X是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是________________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（2）AD（2分）

（3）除HCl氣體（1分） NaHCO3（1分）

（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀（2分） Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（2分）

（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（2分）

【解析】B中CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應(yīng)表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。