4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)的能量總和小于2molH2O(g)的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;則△H1>△H2

分析 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;
B.物質(zhì)具有的能量越高,該物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱,結(jié)合該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)分析;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量,然后結(jié)合題中的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;
D.碳完全燃燒時(shí)放出熱量較大,焓變?yōu)樨?fù)值,放出熱量越大,焓變?cè)叫。?/p>

解答 解:A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1為放熱反應(yīng),說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)的能量總和大于2molH2O(g)的能量,故A錯(cuò)誤;
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說(shuō)明石墨具有的能量小于金剛石,則金剛石不如石墨穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,根據(jù)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1可知,20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出熱量為:57.4kJ•mol-1×0.5mol=28.7kJ,故C正確;
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;前者碳完全燃燒,后者不完全燃燒,則前者放出熱量較大,由于焓變?yōu)樨?fù)值,則△H1<△H2,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用,題目難度中等,反應(yīng)熱與焓變及物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,D為易錯(cuò)點(diǎn),注意焓變?yōu)樨?fù)值,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O;
(2)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr;
(3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr;
(4)用苯制溴苯的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(5)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.光譜研究表明,過(guò)硫化氫溶于水時(shí)形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應(yīng):

下列判斷中正確的是( 。
A.該溶液中存在H2S分子
B.該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D.向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0 kJ/mol
B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)=C(石墨,s);△H<0
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.已知:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3 (g);△H=-98.3  kJ/mol.將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲(chóng)劑、冷凍劑等,工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

(1)合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)合成塔,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能,合成氨的原料氣必須先脫硫,目的是防止催化劑中毒;
(2)吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因是可使NO循環(huán)利用,提高原料利用率;
(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))
方法三:甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))
上述三種方法中,方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收;
方法三和方法二相比,方法三的缺點(diǎn)是耗能高;
(4)工業(yè)上也可以通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如圖2示.
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3;
②若維持電流強(qiáng)度為3A,電解2小時(shí),理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g;(已知F=96500C•mol-1)(保留2位有效數(shù)字).
(5)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3.己知:NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為54.4%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):
2-甲基戊烷          
2,3-二甲基戊烷
乙苯              
3-甲基-1-丁烯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.水楊酸是重要的精細(xì)化工原料,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.則水楊酸的芳香族同分異構(gòu)體(  )
A.可能含有兩個(gè)醛基B.可能含有三個(gè)羥基
C.都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.分子式都是C7H6O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.關(guān)于苯的硝化反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B.加熱55-60℃通常通過(guò)水浴來(lái)實(shí)現(xiàn)
C.由于苯和硝酸都易揮發(fā),所以通常需要加冷凝裝置
D.純凈的硝基苯為淡黃色比水重的液體

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