3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O;
(2)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr;
(3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr;
(4)用苯制溴苯的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(5)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O.

分析 (1)乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸氧化亞銅和水;
(2)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚和溴化氫;
(3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱,反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉;
(4)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;
(5)乙醇的催化氧化生成乙醛和水.

解答 解:(1)乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸氧化亞銅和水,化學(xué)方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O;
故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O;
(2)苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚和溴化氫,方程式:C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr;
故答案為:C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr;
(3)1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱,反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉,方程式:CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr;
故答案為:CH3 CH2 CH2Br+NaOH→CH3 CH2 CH2OH+NaBr;
(4)苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,方程式:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
故答案為:C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr;
(5)乙醇的催化氧化生成乙醛和水,方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O;
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1的濃H2SO4來(lái)配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有⑦⑧(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為5.4mL.現(xiàn)有①10mL ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選的量筒是①(填代號(hào)).
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌2-3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處.改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最底處與刻度線相切.振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:
錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦(填代號(hào)).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離,弱電解質(zhì)不能電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO43溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.FeCl3溶液中加少量Na2S溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常涉及水溶液.
(1)常溫時(shí),在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于10-14.酸性溶液中c(H+)>c(OH-)(填“>”、“<”或“=”,下同),pH< 7.
(2)氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+,配制氯化鐵溶液時(shí)常加少量鹽酸,其作用是抑制氯化鐵的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;
(2)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;
(3)苯酚和碳酸鈉溶液混合C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3;
(4)乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(5)乙醇與濃氫溴酸混合加熱CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子,F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子(或Fe3+有空軌道).
(2)已知:
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答:
①CH4和SiH4比較,沸點(diǎn)高低的原因是:結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4
②NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是:NH3分子間還存在氫鍵作用,因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.OH-的電子式:
B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.N2的結(jié)構(gòu)式:
D.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1說(shuō)明2molH2(g)和1molO2(g)的能量總和小于2molH2O(g)的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;則△H1>△H2

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