【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖,下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 通入氧氣的電極為負(fù)極
C. 電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A
D. 正極反應(yīng)式為:H2 – 2e- = 2H+
【答案】A
【解析】
燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);通入氫氣的一極是負(fù)極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;通入氫氣的一極是負(fù)極,負(fù)極失電子;
燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A正確;正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧氣發(fā)生還原反應(yīng),所以通入氧氣的電極為正極,故B錯(cuò)誤;通入氫氣的一極是負(fù)極,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,所以電子由電極A經(jīng)導(dǎo)線流向電極B,故C錯(cuò)誤;負(fù)極反應(yīng)式為:H2 – 2e- = 2H+,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,再斷開K1,閉合K2,電流表指針偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說法不正確的是
A. 閉合K1,斷開K2后,B極:Ag-e-=Ag+
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO3-從甲池進(jìn)入乙池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知
下列說法正確的是
A. 前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ
B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C. 若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)
D. 時(shí)段I,若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL,并加水稀釋到250 mL,則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,先慢慢通入O2,一段時(shí)間后,再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨.則關(guān)于NO的作用說法正確的是
A.還原劑B.氧化劑C.反應(yīng)物D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),該電池總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 右邊的電極為電池的負(fù)極,b處通入的是空氣
B. 左邊的電極為電池的負(fù)極,a處通入的是甲醇
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為:2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+
D. 電池正極的反應(yīng)式為:3O2+12H++12e-===6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應(yīng)II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應(yīng)III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是:
A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用
C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變
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