【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為____________________________________________；

銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________________________________；

石墨棒C1為__極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

________________________________________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

【答案】（1）原電池 電解池

（2）負(fù) Zn2e===Zn2+ 正 Cu2++2e===Cu

陽 2Cl2e===Cl2↑ 有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色

（3）減少 0.65 增加 0.01

【解析】（1）A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動(dòng)B電解池。

（2）A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極，陰極區(qū)析出H2，周圍OH富集，酚酞變紅。

（3）n(H2)=0.224 L÷22.4 L·mol1=0.01 mol，故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol×2=0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即Zn極質(zhì)量減少0.01 mol×65 g·mol1=0.65 g，銅極上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol164 g·mol1)=0.01 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋===＋2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－1)/(mol·L－1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/(mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________。

（2）上表中顯色時(shí)間t2=________。

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示：

[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]

（1）Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表；

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

Cl

處理前濃度/mg/L

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

處理后濃度/mg/L

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是____________________________。

（4）如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為________(填編號(hào))。

A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是_________。

（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是： 。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。

（4）下圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過。則Pt極的電極反應(yīng)式： ； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________g。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)從、、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。

（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________________________。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是________________________________。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_______________________________。

(Ⅱ)已知反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)===CuSO4+H2↑通常不能發(fā)生。請回答：

（4）試說明此反應(yīng)在一般情況下不能反應(yīng)的原因：_______________________________________。

（5）若向稀H2SO4溶液中通入熱的空氣，則發(fā)現(xiàn)銅會(huì)逐漸溶解。試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

（6）根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，設(shè)法使此反應(yīng)能發(fā)生。具體的方法是_______________________________；反應(yīng)原理是______________________________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。

①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2

②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl

③用裝置Ⅲ制取Cl2

④用裝置Ⅳ干燥Cl2

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有__________、__________、__________。

(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。

若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】Not until all the fish died in the river how serious the pollution was.

A. did the villagers realize

B. the villagers realized

C. the villagers did realize

D. didn’t the villagers realize

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【題目】甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。

請回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：________。

(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填在下表空格中。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、 硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為①____________________

乙小組

②______

濃氨水、氫氧化鈉

氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根離子濃度，加快氨氣逸出

(3)甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________。

(4)乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是__________________________________。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

(1)A的名稱是______________；F的化學(xué)式是______________。

(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)F+D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是____________________。

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