【題目】原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)能量的置換。回答下列問題：

（1）可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是_________。

（2）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是： 。

① 2FeCl3+Fe=3FeCl2

② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl

③ NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。

（4）下圖裝置當(dāng)閉合電鍵時(shí)，電表顯示有電流通過。則Pt極的電極反應(yīng)式： ； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________g。

【答案】（1）甲（原電池）

（2）① （3） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

（4）2H2O4e=O2↑+4H+ 6.4

【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。

（2）原電池原理是氧化還原反應(yīng)，①屬于氧化還原反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，故正確；②③不是氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤。

（3）Fe3+具有強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（4）甲為原電池裝置，乙為電解池裝置，Pt連接原電池的陽極，根據(jù)電解原理，反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，甲中正極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑，乙裝置C極反應(yīng)式，Cu2++2e=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此產(chǎn)生Cu的質(zhì)量為0.1×64 g=6.4 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

②c()>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c()>c(OH－)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào)) 。

（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ； 若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是(填圖像符號(hào)) 。

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前，c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前，酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H+) c(OH－)。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如圖所示：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成偏鋅酸鈉。Zn(OH)2溶解的離子方程式為 。

（3）濾液D中除了含有OH外，還含有的陰離子有 (填離子符號(hào))。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2 mol·L1，c(Fe3+)=2.6×109mol·L1，能求得的溶度積是 。

A．Ksp [Zn(OH)2] B．Ksp [Zn(OH)2]和Ksp [Fe(OH)3] C．Ksp [Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq) ΔH=a kJ·mol1

②H2O(l)H+(aq)+OH(aq) ΔH=b kJ·mol1

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= (用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

（1）若某人長期營養(yǎng)不良，血漿中蛋白質(zhì)含量降低，會(huì)引起如圖所示中哪一部分的液體增多? [ ]_______，其結(jié)果將會(huì)引起_________。

（2）目前普遍認(rèn)為，____________是維持內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的主要調(diào)節(jié)機(jī)制。

（3）若某人患鐮刀型細(xì)胞貧血癥，則形態(tài)發(fā)生變化的是圖中[ ] ，引起這種變化的根本原因是____________；直接原因是該細(xì)胞中____________結(jié)構(gòu)異常，使其與______結(jié)合能力下降；因此該病主要是影響人體有氧呼吸第______階段。

人體組織細(xì)胞中的一個(gè)CO2分子從產(chǎn)生處擴(kuò)散到空氣中至少需要通過_______層生物膜。

（4）若圖示為肝臟的內(nèi)環(huán)境，肝炎病人化驗(yàn)時(shí)，需制取相當(dāng)于圖中[ ]的液體，會(huì)發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)氨酶的含量偏高，這是因?yàn)楦窝撞∪烁渭?xì)胞膜的通透性______。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？__________________________________。為此，改進(jìn)方法是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為________。

（2）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為____________________________________________；

銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________________________________；

石墨棒C1為__極，電極反應(yīng)式為________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

________________________________________________________________________。

（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】 However hard I tried, I just couldn’t ______them of the truth of my story.

A. remind B. convince C. rid D. inform

查看答案和解析>>

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】 The headmaster will not permit the change in the course, nor ______ it a thought.

A. does he even given B. he even gives

C. will he even give D. he will even given

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案