精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
能降低反應所需的活化能的是（　�。�
分析：只有催化劑能降低反應所需的活化能．
解答：解：壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率降低，但不是降低反應的活化能的原因，
使用催化劑，可改變反應歷程，降低活化能，
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，難度不大，注意催化劑與其它影響因素的區(qū)別，把握影響化學反應速率的根據原因，學習中注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中 的△H表示生成1mol產物的數(shù)據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能降低反應所需的活化能的是(  　)

A．降低溫度   　　  B．使用催化劑    　C．增大壓強   　　 D．增加濃度

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能降低反應所需的活化能的是


  1. A.
    降低溫度
  2. B.
    使用催化劑
  3. C.
    增大壓強
  4. D.
    增加濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省九江一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

能降低反應所需的活化能的是( 　)

A．降低溫度　　B．使用催化劑C．增大壓強D．增加濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案