Question

4．實(shí)驗(yàn)室利用電石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂）為原料制備氯酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖：

幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）在80℃氯化時(shí)產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學(xué)方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；除去溶液中多余的氯氣的簡(jiǎn)單方法是將溶液加熱．
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂�。�
（4）濾渣中的成分主要是C、SiO₂（寫(xiě)化學(xué)式）；從過(guò)濾后的溶液中獲得KClO₃晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干．

Answer 1

分析 電石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂），電石渣加入水進(jìn)入化灰池，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，通入氯氣氯化和氫氧化鈣反應(yīng)在80℃生成氯化鈣、氯酸鈣和水，加入飽和KCl溶液，依據(jù)KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂小，轉(zhuǎn)化為KClO₃的溶液，將溶液加熱把多余的氯氣除去，過(guò)濾得到濾渣主要有不溶的C、SiO₂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到析出KClO₃的晶體，
（1）化灰池中CaC₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；
（2）在80℃氯化時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣和水；
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)生成KClO₃；
（4）上述分析可知過(guò)濾得到濾渣主要有不溶的C、SiO₂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到析出KClO₃的晶體．

解答 解：電石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂），電石渣加入水進(jìn)入化灰池，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，通入氯氣氯化和氫氧化鈣反應(yīng)在80℃生成氯化鈣、氯酸鈣和水，加入飽和KCl溶液，依據(jù)KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂小，轉(zhuǎn)化為KClO₃的溶液，將溶液加熱把多余的氯氣除去，過(guò)濾得到濾渣主要有不溶的C、SiO₂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到析出KClO₃的晶體，
（1）化灰池中CaC₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
（2）在80℃氯化時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，除去溶液中多余的氯氣的簡(jiǎn)單方法是將溶液加熱除去，
故答案為：6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，溶液加熱除去；
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是，KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂小，飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)生成KClO₃，
故答案為：KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂��；
（4）上述分析可知過(guò)濾得到濾渣主要有不溶的C、SiO₂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到析出KClO₃的晶體，故答案為：C、SiO₂；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純的過(guò)程分析判斷，實(shí)驗(yàn)條件和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和反應(yīng)產(chǎn)物的判斷是晶體關(guān)鍵，題目難度中等．