【題目】（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用__________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。電鍍時鍍件與電源的極連接。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于__________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為__________。

【答案】（1）還原劑，負；（2）N，犧牲陽極的陰極保護法。

【解析】

試題分析：（1）電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鐵作陰極，銅作陽極，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，陽極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋，因此還原劑與之反應(yīng)，鐵是鍍件，應(yīng)于電源的負極相連；(2)如果K接M嗎，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，加速鐵的腐蝕，K接在N，鐵接電源的負極，作陰極，被保護；鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，被保護，此方法是犧牲陽極的陰極保護法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )。

A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2∶3

D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列離子能促進水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（ ）

A. S2- B. CO32- C. NH4+ D. H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016新課標(biāo)2】下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法，不正確的是( )

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反應(yīng)來制取硅酸

C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在常溫下也可和某些物質(zhì)反應(yīng)

D．盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸鈉溶液水解呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細胞的元素和化合物的說法中，錯誤的是（ ）

A. 自由水是細胞內(nèi)的良好溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要自由水的參與

B. 蔗糖和乳糖水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

C. 蛋白質(zhì)和核酸共同的化學(xué)元素是C、H、O、N

D. 無機鹽對于維持細胞的酸堿平衡非常重要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

①Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg；

②氧化劑具有氧化性；

③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S

⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

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