【題目】室溫下有下列四種溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是
A.②③④① B.②①③④ C.③②④① D.③②①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用__________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。電鍍時(shí)鍍件與電源的極連接。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)該置于__________處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH固體,直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是( )
m(NaOH)
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在細(xì)胞內(nèi)含量極少,但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca
C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將硫化氫通入碘水中發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為H2S+I2=S+2HI,由此推斷出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.硫是比碘強(qiáng)的還原劑 B.硫比碘更容易得到電子
C.碘是比硫較強(qiáng)的氧化劑 D.硫離子比碘離子更容易失電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng):2SO2( g )+O2( g)2SO3( g ),SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的溫度下,欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. “低碳經(jīng)濟(jì)”是指減少對(duì)化石燃料的依賴,達(dá)到低污染、低排放的模式
B. “低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少,從而減少CO2的排放
C. 所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表的數(shù)據(jù),H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為( )
部分物質(zhì)的鍵能
H2 | Cl2 | HCl | |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
A.+183.0 kJ·mol-1 B.-366.0 kJ·mol-1
C.-183.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1mol A,發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025
C.反應(yīng)平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此時(shí)v(正)<v(逆)
D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的△H<0
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