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【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pHlg(V/ V0)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下,電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3,若同時微熱兩種溶液,則[c(X-)/c(Y-)]減小

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖分析,當lg=0,HXpH>1,說明HX部分電離,為弱電解質,HYpH=1,說明其完全電離,為強電解質,所以HY的酸性大于HX,選項A錯誤;B、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關,所以相同的溫度下,電離常數(shù)a=b,選項B錯誤;C、酸或堿抑制水的電離,酸中的氫離子濃度越小,其抑制水電離程度越小,根據(jù)圖分析,b溶液中氫離子濃度小于a,則水的電離程度a<b,所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b,選項C正確; D、lg=3,若同時微熱兩種溶液,X物質的量增多,Y物質的量不變,二者溶液的體積相等,所以比值變大,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列問題:

(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學方程式為 ________________________;

(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱______填序號。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應的化學方程式: __________________若有1molNH3被氧化,則轉移的電子數(shù)目為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

2燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

3大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填偏大”“

”“無影響)。

4倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。

5三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為①2.3 2.4 ,2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C4.18J/(g·℃),稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL,混合前溶液的平均溫度為t1,混合溶液的最高溫度為t2,則中和熱ΔH____________________ kJ/mol(請寫出簡化的代數(shù)式,否則不給分)。

6實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填相等”“不相等),所求中和熱________(填相等”“不相等),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________。(填偏大”“偏小”“無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計方案一定可行的是(

A.用水鑒別苯和四氯化碳

B.用降溫結晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

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【題目】下列說法中錯誤的是( 。

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

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【題目】濃度均為0.1 mol·L1、體積為V0HA酸溶液和MOH堿溶液,分別加蒸餾水稀釋,溶液pH隨滴入的蒸餾水體積的變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. HA為強酸,MOH為強堿

B. aHA的電離度小于10%

C. 兩種溶液無限稀釋時,其c(H)近似相等

D. 兩種溶液稀釋至V1時,b、c兩點所示溶液中c(A)>c(M)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1可認為該離子不存在。下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6

C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時,0.1 mol·L-1Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列常見有機反應屬于加成反應的是

A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應

C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)

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【題目】物質的性質決定其用途。下列物質的用途中,利用其物理性質的是(

A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈

C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮氣用作充氮包裝,保存食品

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